Question

Hòa tan hoàn toàn 9,6g 1 kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 3.36l khí (đktc)

1/ Xác định kim loại R.

2/ Toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch NaOH thu được 16,7g muối. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH

Answer 1

chào

Answer 2

Kim loại hoá tri mấy z?

Answer 3

gọi x là hóa trị cao nhất của R

có: n_R= \(\frac{9,6}{MR}\)( mol)

n_SO2= \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)

PTPU

2R+ 2xH₂SO₄\(\xrightarrow[to]{đặc}\) R₂(SO₄)_x+ xSO₂\(\uparrow\)+ 2xH₂O

.\(\frac{9,6}{MR}\).............................................\(\text{​​}\frac{9,6x}{2MR}\)........................ mol

\(\Rightarrow\) \(\text{​​}\frac{9,6x}{2MR}\)= 0,15

\(\Rightarrow\) 9,6x= 0,3M_R

\(\Rightarrow\) \(\frac{MR}{x}\)= \(\frac{9,6}{0,3}\)= 32

ta có bảng:

x	1	2	3
MR	32( loại)	64( Cu)	96( loại)

vậy R là đồng( Cu)

2/

PTPU

SO₂+ 2NaOH\(\rightarrow\) Na₂SO₃+ H₂O (1)

.m........2m.............m..................... mol

SO₂+ NaOH\(\rightarrow\) NaHSO₃ (2)

.n.........n.............n............. mol

*nếu chỉ sinh ra Na₂SO₃

\(\Rightarrow\) n_Na2SO3= n_SO2= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) m_muối= 0,15. 126= 18,9( g)

* nếu chỉ sinh ra NaHSO₃

\(\Rightarrow\) n_NaHSO3= n_SO2= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) m_muối= 0,15. 104= 15,6( g)

có: 15,6< 16,7< 18,9

\(\Rightarrow\) m_NaHSO3< m_{muối thực tế}< m_Na2SO3

\(\Rightarrow\) 16,7g muối sinh ra gồm có Na₂SO₃ và NaHSO3

gọi m, n lần lượt là số mol Na₂SO₃ và NaHSO₃ sinh ra

ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}126m+104n=16,7\\m+n=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}m=0,05\\n=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\sum\)n_NaOH= 2m+ n= 2. 0,05+ 0,1= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) C_{M NaOH}= \(\frac{0,2}{0,4}\)= 0,5M