Question

Hòa tan hidroxit kim loại hóa trị II trong 1 lượng dd H₂SO₄ 10% ( vừa đủ ) thu được dd muối có nồng độ 11,56% . Xác định công thức phân tử của hidroxit

Answer 1

Gọi công thức cùa hidroxit kim loại hóa trị II là X(OH)₂

X(OH)₂ +H₂SO₄ => XSO₄ + 2H₂O

Giả sử có 1 mol H₂SO₄

M _H2SO4 = 1.2 + 32 +64 = 98 (g/mol)

=> m _H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

=> m _{dd H2SO4} = 98 : 10% = 980 (g)

Theo phương trình , n _XSO4 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _XSO4 = M_X + 32 +4.16 = M_X + 96 (g/mol)

=> m _XSO4 = (M_X + 96).1 = M_X + 96 (g)

Theo phương trình , n _X(OH)2 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _X(OH)2 = M_X + (16 +1).2 = M_X + 34 (mol)

=> m _X(OH)2 = (M_X + 34).1 = M_X +34 (mol)

Có m _{dd sau phản ứng} = m _X(OH)2 + m _{dd H2SO4} = M_X + 980 (g)

Lại có C% = m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100%

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100% = 11,56% ( C% = 11,56%)

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} = 0,1156

=> M_X + 96 / M_X + 980 = 0,1156

=> M_X + 96 = 0,1156 . (M_X + 980)

=> M_X + 96 = 0,1156 . M_X + 0,1156 .980

=> M_X + 96 = 0,1156. M_X + 113,288

=> 0,8844 . M_X = 17,288

=> M_X ≃ 20 (g/mol)

=> X là Ca

=> Hidroxit kim loại hóa trị II cần tìm là Ca(OH)₂