Question

Cho hỗn hợp gồm bạc và kẽm tác dụng với axit sunfuric thì thu đc 5,6 lít khí đktc, sau khi phản ứng kết thúc thu đc 6,25 g chất rắn không tan a) tính% khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a) 

Chất rắn không tan là Ag

m_Ag = 6,25 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

           0,25<----------------------0,25

=> m_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{16,25}{16,25+6,25}.100\%=72,22\%\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-72,22\%=27,78\%\)

Answer 2

a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25 gam chất rắn không tan là Ag không tham gia phản ứng => m_Ag = 6,25 (g)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

           0,25<--------------------------0,25

=> m_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{16,25}{16,25+6,25}.100\%=72,22\%\\\%m_{Ag}=100\%-72,22\%=27,78\%\end{matrix}\right.\)

Answer 3

\(Ag+H_2SO_4.ko.pứ\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,25      0,25       0,25         0,25

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

rắn ko tan: Ag

=> \(m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Zn}}=\dfrac{0,25.65.100}{0,25.65+6,25}=72,22\%\)

=> \(\%_{m_{Ag}}=100-72,22=27,78\%\)