Question

Cho 11,9g hỗn hợp gồm Al, Fe và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí Hiđro (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 14g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

PTHH: 2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2 (1)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2 (2)

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2 (3)

AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl (4)

NaOH+Al(OH)3\(\rightarrow\)NaAlO2+2H2O (5)

FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl (6)

4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3 (7)

MgCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaCl (8)

4Fe(OH)3\(\underrightarrow{t^o}\)2Fe2O3+6H2O (9)

Mg(OH)2\(\underrightarrow{t^o}\)MgO+H2O (10)

Gọi n_Al=a(mol); n_Fe=b(mol); n_Mg=c(mol) (a,b,c >o)

\(\Rightarrow\)27a+56b+24c=11,9 (*)

Theo PTHH (1):3n_Al=2n_H2\(\Rightarrow\)n_H2=1,5a(mol)

Theo PTHH (2): n_Fe=n_H2=b(mol)

Theo PTHH (3):n_Mg=n_H2=c(mol)

\(\Rightarrow\)Tổng n_H2=1,5a+b+c=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 (**)

Ta có sơ đồ phản ứng:+)2Fe\(\rightarrow\)2FeCl2\(\rightarrow\)2Fe(OH)2\(\rightarrow\)2Fe(OH)3\(\rightarrow\)Fe2O3

\(\Rightarrow\)n_Fe=2n_Fe2O3\(\Rightarrow\)n_Fe2O3=\(\frac{b}{2}\)(mol)\(\Rightarrow\)m_Fe2O3=80b(g)

+)Mg\(\rightarrow\)MgCl2\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\rightarrow\)MgO

\(\Rightarrow\)n_MgO=c(mol)\(\Rightarrow\)m_MgO=40c(g)

\(\Rightarrow\)160b+40c=14(***)

Từ (*),(**),(***), ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+24c=11,9\\1,5a+b+c=0,4\\80b+40c=14\end{matrix}\right.\)

Giải ra, ta được:a=0,1;b=0,1;c=0,15.

\(\Rightarrow\)m_Al=2,7(g);m_Fe=5,6(g);m_Mg=3,6(g)

Vậy: %m_Al=\(\frac{2,7}{11,9}\).100%=22,69%

%m_Fe=\(\frac{5,6}{11,9}\).100%=47,06%

%m_Mg=100%-22,69%-47,06%=30,25%