85 : 14 = 6,07 dư 0,2
QL
Những câu hỏi liên quan
85 : 14 = 6,07 dư 2 là đúng hay sai ?
tính bằng cách thuận tiện nhất: 40,35 - 15,28 - 6,07
80-30,56-29,44
=[(40,35-6,07)-15,28]-(30,56+29,44)-80
=[34,28-15,28]-60-80
=19-60-80
=(-41)-80
=-121
Chúc bạn học tốt(mong được tick)
Đúng 0
Bình luận (0)
tính bằng cách thuận tiện nhất 40,35 - 15,28 - 6,07
giups mik nha cảm ơn
40,35-( 15,28 + 6,07 )
=40,35 - 21,35 = 19
NHỚ TÍCH CHO MÌNH NHÉ BẠN
Đúng 3
Bình luận (0)
Hoặc là làm như này nè
40,35-15,28-6,07
=25,07-6,07
=19
GIÚP MÌNH 1 TÍCH NHÉ THANKS
Đúng 0
Bình luận (0)
AT
13 tháng 12 2021 lúc 20:19
bài 2 tìm thương và số dư của phép tính sao cho( thương lấy đến 2 chữ số ở phần thập phân
a ) 173,44 : 32
112,56 : 28
155,9 : 45
b ) 85 : 14
72 : 34
962 : 58
a) 173,44 : 32 = 5,42 (dư 0)
112,56 : 28 = 4.02 (dư 0)
155,9 : 45 = 3,46 (dư 20)
b) 85 : 14 = 6,07 (dư 2)
72 : 34 = 2,11 (dư 26)
962 : 58 = 16,58 (dư 36)
Đúng 0
Bình luận (0)
962:58 kq là stp
72:34 kq là stp
85:14 kq là stp
Tìm số dư giúp mình nhé
962:58
=16 dư 34
72:34
=2 dư 4
85:14
=6 dư 1
P/s tham khảo nha
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyễn thảo nguyên kq là kết quả còn stp là số thập phân nhé
Đúng 0
Bình luận (0)
thực hiện phép tính và tìm số dư[thương chỉ lấy đén 2 chữ số phần thập phân ]
85:14 ; 155,9 :45:19,152:36
85 : 14 = 6,07 dư 0,02
155,9 : 45 = 3,45 dư 0,65
19,152 : 36 = 0,53 dư 0,072
Tk nha
Đúng 0
Bình luận (0)
Liti có nguyên tử khối trung bình là 6,07 biết đồng vị thứ nhất là Li(Z= 7) chiếm 18,9 %. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. Giúp mình với ạ😿
\(\overline{NTK}_{Li}=6,07\\ \Leftrightarrow\dfrac{7.18,9\%+A_2.\left(100\%-18,9\%\right)}{100\%}=6,07\\ \Leftrightarrow A_2=5,85\)
Đúng 1
Bình luận (0)
85:14
\(85:14=6,07\left(\text{dư 0,02}\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
`a,` `Al_2O_3 + 3H_2SO_4 - Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O ``n_{Al_2O_3} (20,4)/(102)0,2(mol)``n_{H_2SO_4}(17,64)/(98)0,18(mol)`Ta có: `n_{Al_2O_3} ((0,2)/1) n_{H_2SO_4}((0.18)/3)``Al_2O_3` dư, `H_2SO_4` hếttheo pt: `n_{Al_2O_3 dư} 0,2 – (0,18)/3 0,14(mol)`` m_{Al_2O_3 dư} 0,14.10214,28(g)``b,``n_{Al_2(SO_4)_3}(0,18)/30,06(mol)`` m_{Al_2(SO_4)_3}0,06.34220,52(g)`
Đọc tiếp
`a,`
`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O `
`n_{Al_2O_3} = (20,4)/(102)=0,2(mol)`
`n_{H_2SO_4}=(17,64)/(98)=0,18(mol)`
Ta có:
`n_{Al_2O_3} (=(0,2)/1) > n_{H_2SO_4}(=(0.18)/3)`
`=>Al_2O_3` dư, `H_2SO_4` hết
theo pt:
`n_{Al_2O_3 dư} = 0,2 – (0,18)/3 =0,14(mol)`
`=> m_{Al_2O_3 dư} =0,14.102=14,28(g)`
`b,`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=(0,18)/3=0,06(mol)`
`=> m_{Al_2(SO_4)_3}=0,06.342=20,52(g)`