H2SO4 loãng có thể phản ứng với các Kim loại hoạt động ( mạnh hơn H2 ) tạo ra muối SO4 của KL đó và khí H2 bay lên , nhưng không thể phản ứng với các kim loại kém hoạt động ( yếu hơn H2 )

H2SO4 đặc có thể phản ứng cả với KL hoạt động lẫn kim loại không hoạt động ( trừ Au và Pt ) sinh ra muối SO4 của KL đó với hóa trị cao nhất của Kl . khí SO2 và H2O .

nhiều lắm, sao hết được

a) Cu + 2H₂SO₄ đặc->CuSO₄+SO₂+2H₂O

b) Fe + H₂SO₄ đặc nguội-> ko pứ

c) 2H₂SO₄ đặc + S->3SO₂+2H₂O

d) H₂SO₄ đặc + KBr-> K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

e) H₂SO₄ đặc nguội + Al-> kopu

g) H₂SO₄ đặc + FeO->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

h)4 H₂SO₄ đặc + 2Fe(OH)₂->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

i)6 H₂SO₄ đặc , dư + 2Fe (t⁰)->Fe₂(SO₄)₃ +3 SO₂ +6 H₂O

m) C+ 2H₂SO₄ đặc-> CO₂+2SO₂+2H₂O

n) H₂SO₄ đặc + 2NaOH->Na₂SO₄+2H₂O

o) H₂SO₄ đặc + MgO->MgSO₄+H₂O

k)3 H₂SO₄ đặc + Fe₂O₃->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

a) tính oxi hóa

b)

c)oxi hóa

d)tính axit mạnh

e)

g), h) hóa nước

 i) oxi hóa mạnh

m) oxi hóa

n háo nước

o) axit mạnh 

k) axit mạnh 

\(H_2SO_4\) là axit (axit sunfuric)

\(FE\left(NO_3\right)_2\) là muối trung hòa ( sắt (||) nitrat)

 là axit (axit sunfuric)

 là muối trung hòa ( sắt (||) nitrat)

dung dịch lỏng sánh đặc không bay hơi hết

với dung dịch kiềm và H2SO4 khi cô cạn sẽ còn lại dung dịch lỏng sánh (đặc) , không bay hơi hết.

\(\text{Còn lại dung dịch lỏng ở dạng đặc, ko bay hơi hết}\)

Tính chất: Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo ra muối và H₂

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1)Cl: đơn chất
-2O₂:Đơn chất
- Br₂:Đơn chất
-2NaCl:Hợp chất
-Al(NO₃)₃:Hợp chất
2)Công thức hóa học của axit sunfuric là H₂SO₄ cho em biết:
-H₂SO₄ có 2 nguyên tử H,1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O
Chúc học tốt tick nha