Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4. Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ar) trong Bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. S có tính phi kim.

S + 2e → S2-

1. Tự đếm số proton, hoặc e nhé

2. C

3. D

4. D

5. D

Công thức cấu tạo: O=C=O 

LK cộng hóa trị tạo nên do sự chùng chung e

Dựa vào hóa trị các nguyên tố ở bảng Phụ lục 1 trang 187, em thấy 

Ca hóa trị II, Cl hóa trị I, O hóa trị II

⇒ Một nguyên tử Ca có thể kết hợp được với 2 nguyên tử Cl. Hợp chất tạo thành là CaCl2.

+ Biểu đồ :

+ Nhận xét:

   Nhìn chung, số lượng bò và lợn tăng dần qua các năm.

      - Số lượng lợn luôn cao hơn số lượng bò.

      - Số lượng bò tăng nhanh hơn so với số lượng lợn trong giai đoạn 1980-1992.

      - Số lượng lợn và bò giai đoạn 1996-2002 tăng chậm.

      - Giai đoạn 1996-2002 số lượng lợn tăng nhanh hơn số lượng bò.

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Áp dụng mô hình nguyên tử của Bo

- Nguyên tử hydrogen:

   + Hạt nhân nằm ở tâm, mang điện tích dương

   + Có 1 electron (mang điện tích âm) nằm ở lớp thứ nhất, quay xung quanh hạt nhân

- Nguyên tử carbon:

   + Hạt nhân nằm ở tâm, mang điện tích dương

   + Có 2 lớp electron và 6 electron phân bố ở các lớp: lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ 2 có 4 electron. Các electron quay xung quanh hạt nhân.