Đáp án C.

FeS₂→ 2H₂SO₄

0,08    ← 0,16   (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

$n_{FeS_2} = \dfrac{120}{120} = 1(kmol)$

$n_{FeS_2\ pư} = 1.80\% = 0,8(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với S : 

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2\ pư} = 1,6(kmol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{1,6.98}{98\%} = 160(kg)$

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

Quá trình sản xuất từ \(FeS_2\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{120}{120}=1\left(mol\right)\\ BTnguyêntố\left(S\right)\Rightarrow n_{FeS_2}.2=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}.1\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\left(lt\right)}=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{m_{H_2SO_4\left(tt\right)}}{m_{H_2SO_4\left(lt\right)}}.100=\dfrac{170}{2.98}.100=86,74\%\)

4FeS2+11O2-to>2Fe2O3+8SO2

1-------------------------------------2

2SO2+O2-to>V2O5-to>2SO3

2------------------------------2

SO3+H2O->H2SO4

2-------------------2

=>m H2SO4=2.98=196g

=>H=\(\dfrac{170}{196}100=86,73\%\)

Đáp án A

Chọn B

Đáp án A.

FeS₂ → 2H₂SO₄ (Bảo toàn S)

0,01  →  0,02       (mol)

Do hiệu suất là 80%

Đề có phải là : ' Từ 80 tấn quặng Pirit chứa 40% lưu huỳnh , người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric . '' đúng không 

không phải