a, PTHH:    Al₂O₃ + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂O 

b, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_HCl = m_AlCl3+ m_H2O- m_Al2O3

_⇔ m_HCl = 26,7 + 5,4 -10,2 = 21,9(g)

c, n_AlCl3= \(\dfrac{26,7}{133,5}\) = 0,2(mol)

a.b.\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15    0,3                          0,15  ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)

c.\(n_{H_2}=0,15.60\%=0,09mol\)

\(Ag_2O+H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Ag+H_2O\)

            0,09            0,18             ( mol )

\(m_{Ag}=0,18.108=19,44g\)

\(a.n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ TheoPT:n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.TheoPT:n_{HCl}=2n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\\ c.n_{H_2\left(pứ\right)}=0,15.60\%=0,054\left(g\right)\\ H_2+Ag_2O-^{t^o}\rightarrow2Ag+H_2O\\ n_{Ag}=2n_{H_2}=0,108\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ag}=0,108.108=11,664\left(g\right)\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

a) Tác dụng với nước : K₂O , CaO , SO₂

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

       \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

       \(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

b) Tác dụng với axit clohidric : K₂O , CaO , CuO , FeO

Pt : \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

       \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

      \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

      \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

c) Tác dụng với dung dịch natri hidroxit : SO₂

Pt : \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

A

a) oxit tác dụng với nước: K2O, CaO, SO2.

b) oxit tác dụng với axit clohidric: K2O, CaO, CuO, FeO.

c) oxit tác dụng với dd Natri hidroxit: SO2.

\(1,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2,Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ 3,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ 8HCl+Fe_3O_4\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\\ 6,\left(1\right)C_xH_y+\left(x+\dfrac{y}{4}\right)O_2\underrightarrow{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\\ \left(2\right)C_xH_yO_z+\left(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2}\right)O_2\underrightarrow{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\\ 7,Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

nZn = 65/65 = 1 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

1__________________1

VH2 = 1 * 22.4 = 22.4 (l) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

______1_______1

mCu = 1*64 = 64 (g) 

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.

 \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2------------------>0,2

=> n_{H2(dùng để khử)} = 0,4 (mol)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

                      0,4------->0,4

=> m_Pb = 0,4.207 = 82,8 (g)

\(n_{HCl}=\dfrac{73.4\%}{36,5}=0,08\left(mol\right)\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ 0,04........0,08.......0,04......0,04\left(mol\right)\\ m_{MgO}=0,04.40=1,6\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,04.95}{1,6+73-0,04.2}.100\approx5,099\%\)

\(m_{ct}=\dfrac{4.73}{100}=2,92\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,92}{36,5}=0,08\left(mol\right)\)

Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

         1            2              1             1

       0,04       0,08         0,04

\(n_{MgO}=\dfrac{0,08.1}{2}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=0,04.40=1,6\left(g\right)\)
\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,08.1}{2}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,04.95=3,8\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+73=74,6\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{3,8.100}{74,6}=5,09\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(3Zn+2H_3PO_4\rightarrow Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\)