a, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit = m_KL + m_O2 = 15,6 + 0,2.32 = 22 (g)

c, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 15,6 g)

⇒ 24x + 27y = 15,6 (1)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{4}y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1,4\\y=-\dfrac{2}{3}\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Bài 2 : 

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

b)

Bảo toàn khối lượng : 

$m_A = 22,85 + 0,25.2 - 18,25 = 5,1(gam)$

1) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}+n_{CO_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\\\dfrac{28.n_{CO}+44.n_{CO_2}}{n_{CO}+n_{CO_2}}=16.2=32\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=0,105\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,035\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

n_O = n_CO2 = 0,035 (mol)

=> a = 2,92 + 0,035.16 = 3,48(g)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.5,39\%}{98}=0,055\left(mol\right)\)

n_H2O = n_O = 0,035 (mol)

Bảo toàn H: \(n_{H_2}=\dfrac{0,055.2-0,035.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(V=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

2) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=b\left(mol\right)\\n_{CuO}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 232b + 80c = 3,48 (1)

Bảo toàn Fe: n_Fe = a + 3b (mol)

Bảo toàn Cu: n_Cu = c (mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

         0,02<-0,02<------0,02<---0,02

            Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

                 b--->4b------------>b-------------->b

             CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

                c---->c------------>c

=> a = 0,02

=> 0,02 + 4b + c = 0,055 => 4b + c = 0,035 

(1) => 232b + 80c = 2,36

=> b = 0,005 (mol); c = 0,015 (mol)

B chứa \(\left\{{}\begin{matrix}FeSO_4:0,025\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:0,005\left(mol\right)\\CuSO_4:0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 3,48 + 100 - 0,02.2 = 103,44 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,025.152}{103,44}.100\%=3,674\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,005.400}{103,44}.100\%=1,933\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,015.160}{103,44}.100\%=2,32\%\end{matrix}\right.\)

3)

Rắn khan chứa \(\left\{{}\begin{matrix}BaSO_4\\Fe\left(OH\right)_3\\Cu\left(OH\right)_2\end{matrix}\right.\)

Có: \(n_{BaSO_4}=n_{SO_4}=0,055\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=n_{FeSO_4}+2.n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,035\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,015\left(mol\right)\)

=> b = 0,055.233 + 0,035.107 + 0,015.98 = 18,03 (g)

Đáp án C

Đáp án C

\(n_{O(oxit)} = \dfrac{19,12-14,96}{16} =0,26(mol)\\ 2H^+ + O^{-2} \to H_2O\)

Ta có :

\(n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 0,26.2 = 0,52(mol)\)

Gọi : \(C\%_{HCl} = a\%\). Suy ra : x = \(\dfrac{0,52.36,5}{a\%} = \dfrac{1898}{a}\) gam

a, \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\) (1)

\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\) (2)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (3)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\) (4)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (5)

b, - K là Fe₃O₄ dư. → m_{Fe3O4 (dư)} = 0,4 (g)

- B gồm: CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Gọi: số mol Cu, Fe₃O₄ pư với H₂SO₄ loãng lần lượt là: x, y (mol)

⇒ 64x + 232y = 8 - 0,4 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4\left(1\right)}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(1\right)}=n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(2\right)}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeSO_4\left(2\right)}=2n_{Cu}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ Trong B có: CuSO₄: x (mol), FeSO₄: y + 2x (mol) và Fe₂(SO₄)₃: y - x (mol)

⇒ 160x + 152(y+2x) + 400(y-x) = 17,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_CuSO4 = 0,01.160 =1,6 (g)

m_FeSO4 = (0,03+2.0,01).152 = 7,6 (g)

m_Fe2(SO4)3 = (0,03-0,01).400 = 8 (g) 

c, Trong 8 (g) hh có Cu: 0,01 (mol) và Fe₃O₄: 0,03 + 0,4/232 = 23/725 (mol)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Fe_3O_4}\approx0,026\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=0,04.1=0,04\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,026}{5}< \dfrac{0,04}{2}\), ta được KMnO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4\left(pư\right)}=n_{MnSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,0104\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{5}n_{SO_2}=0,0052\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(dư\right)}=0,04-0,0104=0,0296\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KMnO_4}\left(dư\right)}=\dfrac{0,0296}{0,04}=0,74\left(M\right)\\C_{M_{MnSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,0104}{0,04}=0,26\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,0052}{0,04}=0,13\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Toán lớp 1 sao khó thế bạn???

Kết quả là 7,84 gam

ê cu mấy tuổi rồi

Câu 1 : 

\(n_{H2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

         2          6            2             3

         a       0,15                       1,5a

        \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\) 

         1          2               1          1

         b        0,3                          1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Zn

\(m_{Al}+m_{Zn}=11,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Zn}.M_{Zn}=11,1g\)

 ⇒ 27a + 65b = 11,1g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,225(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

          27a + 65b = 11,1g

          1,5a + 1b = 0,225

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{1,35.100}{11,1}=12,16\)⁰/₀

⁰/₀Zn = \(\dfrac{9,75.100}{11,1}=87,84\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,45}{1}=0,45\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

\(n_{H2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1         2             1           1

         a        0,1                        1a

          \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

             2          6              2            3

              b       0,03                         1,5b

a) Gọi a là số mol của Fe

           b là số mol của Al

\(m_{Fe}+m_{Al}=3,07\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Al}.M_{Al}=3,07g\)

⇒ 56a + 27b = 3,07g(1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,065(2)

Từ(1),(2),ta có hệ phương trình : 

         56a + 27b = 3,07g

         1a + 1,5b = 0,065

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{2,8.100}{3,07}=91,21\)⁰/₀

⁰/₀Al = \(\dfrac{0,27.100}{3,07}=8,79\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,03=0,13\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,13.36,5=4,745\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,745.100}{10}=47.45\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt