Đáp án D

Đáp án A.

nAl(OH)3= 7 , 8 78 = 0 , 1

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H­₂O                            (1)

    0,2 ß     0,1    

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al­₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃  à 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃      (2)

   0,6  ß      0,1                        à      0,2

NaOH + Al(OH)₃  à NaAlO₂ + 2H₂O                           (3)

   0,1  ß    0,1 

Từ (1), (2) và (3) ta có:

          n_{NaOH  pư} = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è →  V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

Đáp án D

V có giá trị lớn nhất vậy có các phương trình

Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45

Nhận thấy n_{kết tủa} = 0,02 mol < n_Na[Al(OH)4] → Xảy ra 2 trường hợp,

Để thể tích dung dịch HCl là lớn nhất thì xảy ra quá trình hòa tan kết tủa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,1 ----> 0,1

Na[Al(OH)₄] + HCl → Al(OH)₃ + H₂O

0,02-----------> 0,02-------> 0,02

Na[Al(OH)₄] + 4HCl → AlCl₃ + 2H₂O

0,03-------- ->0,12

Vậy n_HCl = 0,1 + 0,02 + 0,12 = 0,24 mol → V= 0,12 lít.

Đáp án C

Ta có n Al3+ = 0,2 mol ; n H+ = 0,2 mol

Để NaOH dùng là lớn nhất khi xảy ra trường hợp tạo kết tủa,sau đó kết tủa tan

=> n NaOH = n H+ + 4nAl3+ - n Kết tủa = 0,9 mol

=> V = 0,9/2 = 0,45

=>B

Đáp án C

Bản chất phản ứng là :

Lượng NaOH dùng nhiều nhất để tạo ra 0,1 mol  Al OH 3 khi xảy ra cả phản ứng (3). Suy ra dung dịch sau phản ứng có chứa các ion  SO 4 2 - ,   Na + ,   Al OH 4 -

Trong đó :

n SO 4 2 - = n H 2 SO 4 + 3 n Al 2 so 4 3 = 0 , 4   mol

n Al OH 4 - = n Al 3 + - n Al OH 3 = 2 n Al 2 ( SO ₄ ) 3 - n Al OH 3 = 0 , 1   mol

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :

n NaOH = n Na + = n Al OH 4 - + 2 n SO 4 2 - = 0 , 9   mol

⇒ V dd   NaOH   2 M = 0 , 45   lit

Chọn đáp án A