Những câu hỏi liên quan
NN
Xem chi tiết
NS
13 tháng 11 2018 lúc 17:44

Chọn A

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
23 tháng 10 2017 lúc 11:28

Hướng dẫn giải

z = y – x hay x = y – z → axit có 2 liên kết π trong phân tử

Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 dư, thu được y mol C O 2   - > n C O O H = n C O 2  

→ Axit E có 2C và 2 nhóm COOH → E là axit oxalic (COOH)2

Chọn A

Bình luận (0)
NH
Xem chi tiết
H24
14 tháng 5 2021 lúc 19:08

n CO2 = n CaCO3 = 24/100 = 0,24(mol)

n H2O = (24 -9,84 - 0,24.44)/18 = 0,2(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

n O2 = (0,24.44 + 0,2.18 - 9,68)/32 = 0,14(mol)

Bảo toàn nguyên tố với O : 

2n COOH(trong E) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O

=> n COOH = (0,24.2 + 0,2 - 0,14.2) / 2 = 0,2(mol)

Mặt khác :

Ở thí nghiệm 1, n COOH = n CO2 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

Do đó khối lượng phần 1 bằng 3/2 khối lượng phần 2

Suy ra : Ở phần 1, m E =  9,68 . 3/2 = 14,52(gam)

n axit đơn = a(mol) ; n Z = b(mol)

a + b = 0,24

a + 2b = 0,3

=> a = 0,18 ; b = 0,06

n C(trong E) = n CO2 = 0,24.3/2 = 0,36(mol)

Gọi  :

số nguyên tử C trung bình trong X,Y là n

số nguyên tử C trong Z là m

Ta có :

0,18n + 0,06m = 0,36

Vì n > 1

<=> 0,18n > 0,18

<=> 0,18n  + 0,06m > 0,18 + 0,06m

<=> 0,36 > 0,18 + 0,06m

<=> m < 3

Vậy với m = 2 thì thỏa mãn(HOOC-COOH) 

m =1  không thỏa mãn thì Z hai chức nên có số C lớn hơn hoặc bằng 2

=> n = (0,36 - 0,06.2)/0,18 = 1,33

=> X là HCOOH(x mol) ; Y là CH3COOH(y mol)

x + y = 0,18

46x + 60y = 14,52 - 0,06.90

=>x =0,12 ; y = 0,06

%m Y = 0,06.60/14,52  .100% = 24,79%

 

 

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
11 tháng 8 2017 lúc 2:34

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NN
Xem chi tiết
NS
31 tháng 8 2017 lúc 14:49

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
6 tháng 5 2018 lúc 3:58

Chọn B

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
1 tháng 3 2018 lúc 3:42

Đáp án A.

Đặt công thức của este E là (RCOO)3C3H5

Ta có y = z + 5x → y –z = 5x

→E có 6 liên kết pi (3 pi trong gốc COO, 3 pi trong gốc hiđrocacbon)

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
22 tháng 6 2017 lúc 3:06

Bình luận (0)
NN
Xem chi tiết
NS
30 tháng 7 2018 lúc 3:40

Bình luận (0)