Chọn đáp án A.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

n_Al = 0,02 mol , n_H2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al³⁺ 0,02mol và H⁺dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 --->0,04

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,01---->0,03----->0,01

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

0,01----->0,04

Nung kết tủa Al(OH)₃ tạo Al₂O₃ :0,005 mol → n_Al(OH)3 = 0,01 mol

Vậy n_OH^- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít.

Đáp án A

Đáp án B

Nhận xét: Một số bạn không chú ý tới dung dịch A có thể có H2SO4 dư nên có thể bỏ qua lượng NaOH tác dụng với axit dư dẫn tới thu được kết quả sai.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

n_Al = 0,02 mol , n_H2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al³⁺ 0,02mol và H⁺dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 --->0,04

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,01---->0,03----->0,01

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

0,01----->0,04

Nung kết tủa Al(OH)₃ tạo Al₂O₃ :0,005 mol → n_Al(OH)3 = 0,01 mol

Vậy n_OH^- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít.

Đáp án B

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=9,8\%.40=3,92\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{3,92}{98}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

LTL: \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,04}{3}\rightarrow\)H₂SO₄ dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,02=0,03\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,02=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow V_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\\ m_{dd}=0,54+40=40,54\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,01}{40,54}=8,43\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,04-0,03\right).98}{40,54}=2,41\%\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án A

Câu này rất đơn giản dữ kiện 0,54 gam Al không cần thiết.Kết tủa lớn nhất khi Na trong NaOH chạy vào NaCl và Na₂SO₄

Ta có

Đáp án cần chọn là: C

Chọn C

Đáp án B