Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n_dư = n_banđầu - n_mol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m_dư = n_dư . M_CuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn

nCu = 0,3 mol; nNaNO3 = 0,5 mol; nHCl = 1 mol

0,3 → 0,8 → 0,2 → 0,3

Để kết tủa hết ion Cu2+ thì nNaOH = nH+ dư + 2.nCu2+ = 0,2 + 0,3.2 = 0,8 mol

=> VNaOH = 0,8 lít = 800 ml

a, VddHCl=0,42,5=0,16(l)VddHCl=0,42,5=0,16(l)

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Mol:        0,2            0,4         0,2      0,2

\(m_{Na_2CO_3}=0,2.106=21,2\left(g\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2,5}=0,16\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,2}{0,16}=1,25M\)

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Mol:        0,2            0,4         0,4       0,2

\(m_{Na_2CO_3}=0,2.106=21,2\left(g\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2,5}=0,16\left(l\right)=160\left(ml\right)\)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,4}{0,16}=2,5M\)

b, \(m_{KOH}=200.4,62\%=9,24\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{9,24}{56}=0,165\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Mol:      0,165                    0,0825  

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,165}{2}\) ⇒ KOH dư, CO₂ hết

\(m_{K_2CO_3}=0,0825.138=11,385\left(g\right)\)

Ba+ CuSO4-> BaSO4+ Cu

mCuSO4=400*16%=64(g) ->nCuSO4=64:160=0,4(mol)

nBa=13,7:137=0,1(mol)

=> Ba pứ hết . CuSO4 dư

nBa=nCuSO4pứ=nCu=nBaSO4=0,1(mol)

( BaSO4, Cu là kết tủa .. dd B là CuSO4 dư)

nCuSO4 dư = 0,4-0,1=0,3( mol)

%CuSO4=(0,3*160)*100%/(13,7+400-233*0,1-64*0,1)=12,5%

Phùng Hà ChâuThảo Phương muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkNguyễn Anh ThưTrần Ánh ThuKagamine Len love Vocaloid02

nBa=13,7/137=0,1mol

mCuSO4=\(\dfrac{400.16}{100}=64g\)

nCuSO4=64/160=0,4mol

pt : CuSO4 + Ba ----> BaSO4 + Cu

ncó: 0,4 0,1

npứ: 0,1 <------ 0,1 ------>0,1 ----> 0,1

n dư:0,3 0

mBaSO4=0,1.233=23,3g

mCu=0,1.64=6,4g

mdd sau pứ = mBa + mdd CuSO4 - mBaSO4- mCu

= 13,7+400-23,3-6,4=384g

mCuSO4 dư = 0,3.160=48g

C%(CuSO4 dư)=48/384.100=12,5%