\(a.\%Fe=\dfrac{112}{160}=70\%\\ \%O=100\%-70\%=30\%\\ b.m_{Fe}=56.2=112\left(g\right)\\ m_O=16.3=48\left(g\right)\)

11,5 g Na;0,5 g H; 6g C; 2,4g O

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: 80n_CuO + 160n_Fe2O3 = 24 (1)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_CuO = n_Fe2O3 = 0,1 (mol)

⇒ m_CuO = 0,1.80 = 8 (g)

m_Fe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)

\(n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=24\\a+3b=2.0,2=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24}.100\%\approx33,333\%;\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{160.0,1}{24}.100\%\approx66,667\%\)

đổi `200ml=0,2l`

`=>n_(H_2 SO_4)=C_M *V=2*0,2=0,4(mol)`

gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\)

tỉ lệ          1        :      1         :         1       :   1

n(mol)      a----------->a---------->a------------>a

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

tỉ lệ             1      ;      3          :           1           :     3

n(mol)        b--------->3b------------>b-------------->3b

Ta có hệ phương trình sau

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=24\\a+3b=0,4\end{matrix}\right.\\ < =>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=n\cdot M=0,1\cdot80=8\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=n\cdot M=0,1\cdot160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,15\left(mol\right)\\n_O=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_S=0,15.32=4,8\left(g\right)\\m_O=0,6.16=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,6\left(mol\right)\\n_H=1,8\left(mol\right)\\n_O=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,6.12=7,2\left(g\right)\\m_H=1,8.1=1,8\left(g\right)\\m_O=0,3.16=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

=> 160a + 40b = 25

n_O = 3a + b = \(\dfrac{25.32\%}{16}=0,5\) (mol)

=> a = 0,125 (mol); b = 0,125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,125\left(mol\right)\\n_O=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\m_{Mg}=0,125.24=3\left(g\right)\\m_O=0,5.16=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. Số mol sắt (III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ là 20/400=0,05 (mol).

m_Fe=0,05.2.56=5,6 (g), m_S=0,05.3.32=4,8 (g), m_O=0,05.3.4.16=9,6 (g).

b. Số mol khí C₂H₆O (ở đktc) là 6,72/22,4=0,3 (mol).

m_C=0,3.2.12=7,2 (g), m_H=0,3.6=1,8 (g), m_O=0,3.16=4,8 (g).

c. Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và MgO.

160x+40y=25 (1).

\(\dfrac{3x.16+16y}{25}=32\%\) \(\Rightarrow\) 48x+16y=8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,125 (mol) và y=0,125 (mol).

m_Fe=0,125.2.56=14 (g).

m_Mg=0,125.24=3 (g).

m_O=(0,125.3+0,125).16=8 (g).

\(n_{MgO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=40a+160b=24\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{HCl}=2a+6b=1\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.1\)

\(m_{MgO}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)

Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

           1         2              1           1

           a         2a

         \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\) 

              1             6             2               3

             b              6b

Gọi a là số mol của CuO

      b là số mol của Fe₂O₃

   \(m_{CuO}+m_{Fe2O3}=24\left(g\right)\)  

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=24g\)

          ⇒ 80a + 160b = 24g (1)

Ta có : \(m_{Ct}=\dfrac{25.116,8}{100}=29,2\left(g\right)\)

            \(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

               ⇒ 2a + 6b = 0,8(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                    80a + 260b = 24

                      2a + 6b = 0,4

                    ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

                \(m_{Fe2O3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

                ⁰/₀CuO =  \(\dfrac{8.100}{24}=33,33\)⁰/₀

                ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{24}=66,67\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

x____________3x_______2x(mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

y___y________y(mol)

Hệ pt:

 \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=24\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

-> mCuO= 0,1.80=8(g)

-> %mCuO=(8/24).100 \(\approx\) 33,333%

-> %mFe2O3 \(\approx\) 66,667%