a

Số nguyên tử X có khối lượng bằng 14,2 gam là: \(1,2.10^{23}.2=2,4.10^{23}\) (nguyên tử)

\(\Rightarrow n_X=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

\(M_{phân.tử.X}=\dfrac{14,2}{0,4}.2=71\left(g/mol\right)\)

b

\(M_{nguyên.tử.khối.X}=\dfrac{71}{2}=35,5\left(đvC\right)\)

X là nguyên tố Cl (Clo)

\(NTK_X=\dfrac{9,2988.10^{-23}}{0,16605.10^{-23}}=56\left(đ.v.C\right)\)

Vậy: X là sắt (Fe=56)

a)

$n_R = \dfrac{3,6.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,6(mol)$
$\Rightarrow R = \dfrac{14,4}{0,6} = 24(Mg)$

b)

$n_{X_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$\RIghtarrow M_{X_2} =2X = \dfrac{21,3}{0,3} = 71$

Vậy X là $Cl_2$

a, Ta có: \(n_{NaBr}=\dfrac{14,42}{103}=0,14\left(mol\right)\)

PT: \(NaBr+XNO_3\rightarrow NaNO_3+XBr\)

Theo PT: \(n_{XBr}=n_{NaBr}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{XBr}=\dfrac{26,3032}{0,14}\approx188\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=188-80=108\left(g/mol\right)\)

b, Ta có: A₁ - A₂ = 2 (1)

- Một đồng vị chiếm 44% số nguyên tử.

\(\Rightarrow\dfrac{A_1.44+A_2.56}{100}=108\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A_1=109,12\\A_2=107,12\end{matrix}\right.\)

\(n_A=\dfrac{0,6.10^{23}}{6.10^{23}}=0,1(mol)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{5,6}{0,1}=56(g/mol)\)

Vậy A là sắt (Fe)

\(n_A=\dfrac{0,6.10^{23}}{6.10^{23}}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{5,6}{0,1}=56\left(g/mol\right)\)

=> A là Fe(sắt)

\(n_A=\dfrac{0,6.10^{23}}{6.10^{23}}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{5,6}{0,1}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\text{là}\text{F}e\)