Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 2

Bài 3 :

vì nồng độ oxi trong ko khí loãng hơn so với trong khí oxi nguyên chất (tinh khiết)

Bài 4 :

sự cháy thì phát ra nhiệt và ánh sáng còn sự oxi hoá chậm chỉ phát ra nhiệt

Bài 5:

cần có đủ oxi và đủ điều kiện để tạo ra phản ứng gây cháy

Bài 6:

vì trọng lượng riêng (khối lượng riêng) của nước lớn hơn trọng lượng riêng (khối lượng riêng) của xăng dầu nên đám cháy sẽ lan ra

a/ PTHH

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b/

Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{102}=0.1\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

4                   2

x                    0.1

\(=>x=\dfrac{0.1\cdot4}{2}=0.2=n_{Al}\)  

\(=>m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8.8}{44}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{9.6}{32}=0.3\left(mol\right)\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2\)

\(0.2.......0.1.......0.2\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

\(0.4......0.3-0.1\)

\(\%m_{CO}=\dfrac{0.2\cdot28}{0.2\cdot28+0.4\cdot2}\cdot100\%=87.5\%\)

\(\%m_{H_2}=100-87.5=12.5\%\)

a)

\(2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2(1)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O(2) \)

b)

\(n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)\)

Theo PTHH :

\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,2(mol)\\ n_{O_2(1)} = \dfrac{1}{2}n_{CO_2} = 0,1(mol)\\ n_{H_2} = 2n_{O_2(2)} = 2(0,3-0,1) = 0,4(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{CO} = \dfrac{0,2.28}{0,2.28+0,4.2}.100\% = 87,5\%\\ \%m_{H_2} = 100\% - 87,5\% = 12,5\%\)

Coi \(n_{hỗn\ hợp} = 1(mol)\)

Suy ra : \(n_A = 1.25\% = 0,25(mol) ; n_{CO_2} = 0,75(mol)\)

Trong đó, CO₂ chiếm 82,5% về khối lượng :

\(\%m_{CO_2} = \dfrac{0,75.44}{0,75.44 + 0,25A}.100\% = 82,5\%\\ \Rightarrow A = 28(đvC)\)

CTHH của 3 chất có PTK như trên : \(N_2 , C_2H_4 , CO\)

a)

\(2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ 2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

Bảo toàn khối lượng :

 \(m_{B_1} + m_{O_2} = m_{B_2}\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{10,48-7,6}{32} = 0,09(mol)\)

\(\Rightarrow n_{O(oxit)} = 2n_{O_2} = 0,18(mol)\)

Bản chất của phản ứng là O trong oxit tác dụng với H trong phân tử axit tạo thành nước.

\(2H + O \to H_2O\)

\(n_{H} = 2n_O = 0,36(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố với H : 

\(n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_H}{2} = 0,18(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,18.98 = 17,64(gam)\)

Ta có thể bôi dầu,mỡ,... lên trên. Vì bôi dầu, mỡ, … trên bề mặt các dụng cụ bằng sắt là ngăn cách không cho sắt tiếp xúc với không khí ẩm nên không cho phản ứng hóa học xảy ra và sắt không bị gỉ.

Tick mình nha

Cách chống rỉ sét

Sắt rất quan trọng trong đời sống và được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực, nhất là xây dựng. Do đó việc ngăn ngừa hoặc làm chậm đi quá trình rỉ sắt rất là quan trọng. Có một số phương pháp sau để phòng ngừa hoặc làm chậm quá quá trình rỉ sắt:

Sử dụng các hợp kim chống rỉ: thường là sắt pha crom oxít, tốc độ rỉ của hợp kim này chậm hơn bình thường. Tuy nhiên trong thiết kế sử dụng vật liệu này phải bao gồm các biện pháp bảo vệ để tránh phơi nhiễm hợp kim ra ngoài vì vật liệu vẫn tiếp tục rỉ từ từ.

Mạ: sắt thép được bảo vệ bởi lớp kim loại bằng cách mạ thường hoặc mạ điện. Kẽm thường được sử dụng vì nó rẻ tiền, dính chặt vào thép. Quá trình ăn mòn sẽ bắt đầu trên lớp kẽm trước thay vì lớp sắt thép được bảo vệ bên dưới, do đó việc mạ chỉ bảo vệ sắt thép trong một khoảng thời gian giới hạn. Nhôm và cadimi cũng được sử dụng trong việc mạ bảo vệ sắt thép.

Kiểm soát độ ẩm: rỉ sắt có thể tránh được bằng cách kiểm soát độ ẩm trong khí quyển. Việc này chỉ áp dụng trong việcvận chuyển các thiết bị bằng đường biển bằng các gói silica gel.

Sơn phủ: sắt thép có thể được bảo vệ bằng các chất phủ như sơn. Các chất phủ này thường được trộn với các chất ức chế rỉ sắt. Tuy nhiên vẫn có thể xảy ra sự rỉ sắt từ bên trong bê tông. Phương pháp này được sử dụng rộng rãi khi cần bảo vệ sắt thép ở các công trình, tàu thép, ô tô hoặc các thiết bị khác.

Sử dụng chất tẩy và chống rỉ INOFOS

Với khả năng tẩy sạch các lớp gỉ sắt thép, đồng thời tạo ra một lớp polymer bảo vệ bề mặt kim loại chống ăn mòn.

INOFOS chống gỉ sắt và có độ bền cao, bảo vệ các vật liệu kim loại trong kỹ thuật chế tạo, xây dựng, trang trí nội thất .

Trong xây dựng, INOFOS dùng để tẩy sạch các lớp gỉ trên bề mặt sắt thép, giảm thời gian và chi phí tẩy rửa bề mặt sắt thép.

Bài 2:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe₃O₄, CuO

Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

..........x.............................3x

......CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

........y...........................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}232x+80y=35,2\\168x+64y=26,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

m_Fe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

m_CuO = 0,15 . 80 = 12 (g)

Bài 1:

Gọi CTTQ: M_xO_y

Hóa trị của M: 2y/x

n_MxOy = \(\dfrac{24}{xM+16y}\left(mol\right)\)

n_M = \(\dfrac{16,8}{M}\left(mol\right)\)

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

.....\(\dfrac{16,8}{xM}\)<-----------------\(\dfrac{16,8}{M}\)

Ta có: \(\dfrac{24}{xM+16y}=\dfrac{16,8}{xM}\)

\(\Leftrightarrow16,8xM+268,8y=24xM\)

\(\Leftrightarrow7,2xM=268,8y\)

\(\Leftrightarrow M=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{56}{3}\)

Biện luận:

Vậy M là Sắt (Fe). CTHH: Fe₂O₃

Bài 1 : Gọi công thức tổng quát của oxit là \(M_xO_y\)

PTHH : \(M_xO_y+H_2--t^0-->xM+yH_2O\)

Ta có : \(n_M=\dfrac{16,8}{xM}\)

\(n_{M_xO_y}=\dfrac{24}{xM+16y}\)

Theo tỉ lệ phương trình : \(n_{M_xO_y}=n_M\)

\(\Rightarrow\dfrac{24}{xM+16y}=\dfrac{16,8}{xM}\)

\(\Leftrightarrow24xM=16,8xM+268,8y\)

\(\Leftrightarrow24xM-16,8xM-268,8y=0\)

\(\Leftrightarrow7,2xM-268,8y=0\)

Biện luận :

Với \(x=1;y=2\)\(\Rightarrow M=75\left(L\right)\)

Với \(x=2;y=3\Rightarrow M=56\left(N\right)\)

Với \(x=3;y=4\Rightarrow M=50\left(L\right)\)

Vậy M là Fe . Công thức oxit là \(Fe_2O_3\)

Các PTHH của các phản ứng xảy ra

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

CH₄ + 2O₂ ➞ CO₂ + 2H₂O

Em dựa vào các PTHH trên để tính nhé

(1) Mg(OH)₂ (BAZƠ)

(2) H₂SO₃ (AXÍT)

(3)Fe(NO₃)₃ (MUỐI)

(4)Na₂HPO₄ (MUỐI)

(1) Mg(OH)₂ : BZ

(2) H₂SO₃: ax

(3) Fe(NO₃)₃: M

(4) Na₂HPO₄ : M

1. Mg(OH)₂: Bazo không tan

2. H₂SO₃: Axit

3. Fe(NO₃)₃: Muối trung hòa

4. NaH₂PO₄:Muối axit