Đề kiểm tra 1 tiết chương I : Chất-Nguyên tử-Phân tử - Đề 1

300 ml dd Br2 có CM = :)?

\(A:Fe_2O_3\\ B:FeCl_3\\ C:Fe(NO_3)_3\\ D:Fe_2(SO_4)_3\\ E:Na_2SO_4\\ F:NaOH\)

Từ đó ta có các PTHH tương ứng là:

\((1)Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ (2)Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ (3)FeCl_3+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+3AgCl\downarrow\\ (4)Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Fe(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ (5)Na_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4\downarrow+2NaOH\\ (6)FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl\\ (7)\begin{cases} Fe(NO_3)_3+3NaOH\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaNO_3\\ NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3+3NaCl \end{cases}\)

2

2

2

Câu 10:

\(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ a,C_{M\text{dd}NaOH}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\\ b,2NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\\ n_{MgCl_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ V\text{ì}:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{1}\Rightarrow MgCl_2d\text{ư}\\ n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Mg\left(OH\right)_2}=m_{\downarrow}=0,1.58=5,8\left(g\right)\)

Câu 7:

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ V\text{ì}:1>\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\Rightarrow Ca\left(OH\right)_2d\text{ư}\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{CaCO_3}=100.0,3=30\left(g\right)\)

Trích mẫu thử

a) Cho dung dịch $HCl$ vào : 

- mẫu thử nào tạo khí không màu là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$
- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl$

b)

Cho dung dịch NaOH vào các mẫu thử

- mẫu thử tạo kết tủa xanh lam là $CuSO_4$
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
- mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là $FeCl_3$
$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4$
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là NaCl

c) Cho quỳ tím vào :

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng là NaCl

a)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4CO\underrightarrow{t^o}3Fe+4CO_2\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

a.Cho Ca và Al tác dụng với nước

-Tan là Ca :

Ca +  2H20 -> Ca(Oh)2 + H2

-Không tan là Al

b.Cho NaOH vào các mẫu thử. 

Mẫu thử có khí bay lên là Al

Mẫu thử không có khí bay lên là Fe

c.Cho HCl vào hai mẫu thử 

Mẫu nào có khí bay lên là Fe

Còn lại là Ag

Khối lượng rắn không tan là khối lượng của Cu

=> \(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol Zn, Fe là a, b

=> 65a + 56b = 27,7 - 12,8 = 14,9

\(n_{HCl}=\dfrac{91,25.20}{100.36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ +H₂
_____a----->2a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b---->2b

=> 2a + 2b = 0,5

=> a = 0,1; b = 0,15

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{65.0,1}{27,7}.100\%=23,466\%\\\%Fe=\dfrac{56.0,15}{27,7}.100\%=30,325\%\\\%Cu=\dfrac{12,8}{27,7}.100\%=46,209\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ca(OH)_2}=0,5.0,2=0,1(mol)\\ PTHH:Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}.100\%=3,65\%\)

Vậy \(a=3,65\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)\)

NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

n_NaOH= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{8}{40}\)=0,2 (mol)

Theo PTPU ta có: n_NaCl=n_NaOH=0,2 (mol)

=> m_NaCl=n.M=0,2.58,5=11,7(gam)