Có 3 hyđrôcacbon A, B, C biết rằng

Hơi của ba hyđrocacbon nặng hơn không khí nhưng nặng không quá 2 lần

Khi phân huỷ ba hydrocacbon dưới tác dụng của tia lửa điện tạo thành cacbon và hydro, trong cả ba trường hợp thể tích của hyddro lớn gấp 3 lần thể tích của hydrocacbon đó trong cùng điều kiệnThể tích các sản phẩm đốt cháy của các hydrocacbon A, B, C có thể tích bằng nhau trong cùng điều kiện(t⁰>100⁰C ở áp suất thường) tỉ lệ với nhau là  5 : 6 : 7

Chất B, C làm mất màu dung dịch nước brom

Chất C dung điều chế cao su

1/ Tìm công thức phân tử của A, B, C

2/ Viết công thức cấu tạo của A, B, C

Like và follow fanpage để cập nhật những tin tức mới nhất về cuộc thi nha. Các bạn hãy giúp đỡ chúng mình phát triển cuộc thi :>

Cuộc thi Toán Tiếng Anh VEMC | Facebook

Nếu bạn muốn đề xuất câu hỏi xuất hiện trong chuyên mục này các bạn hãy gửi qua form để nhận được sự ưu tiên giúp đỡ đến từ cộng đồng :>

[Tiền sự kiện 1] Thử sức trí tuệ - Google Biểu mẫu

-------------------------------------------------------------------

[Hóa.C20 _ 20.1.2021]

Người biên soạn câu hỏi: Đỗ Quang Tùng

Công thức C₂H₁₅ ứng với 3 chất A, B, C có công thức cấu tạo khác nhau trong 3 chất này khi tác dụng với Cl₂ có ánh sáng: chất A tạo ra 4 dẫn xuất monoclo, chất B chỉ ra 1 dẫn xuất duy nhất, chất C tạo ra dẫn suất monoclo. Các chất A, B, C là gì?

[Hóa.C21 _ 20.1.2021]

Người biên soạn câu hỏi: Nguyễn Bình An

Khi được yêu cầu cách trình bày cách pha chế 50ml dung dịch CuSO₄ 0,1M, một bạn học sinh đã làm như sau:

"Cần 1,25g bột CuSO₄.5H₂O cho vào cốc thủy tinh có chia vạch dung tích 100ml, dùng ống đong để đong 50ml nước và đổ vào cốc, khuấy đều cho tan. Ta thu được 50ml dung dịch CuSO₄ nồng độ 0,1M."

Hãy cho biết bạn học sinh trên có chính xác không? Hãy sửa lại lỗi sai (nếu có).

Cùng tiếp tục chủ đề về tết nguyên đán. Tết là dịp để các thành viên trong gia đình tạm gác lại công việc vất vả, bon chen của cuộc sống thường nhật, cùng quây quần lại với nhau bên mâm cỗ ngày tết và gửi nhau những lời chúc chân thành, tốt đẹp nhất. Nói về mâm cỗ ngày tết, dân gian ta có câu:

                                                    "Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ

                                               Cây nêu, tràng pháo, bánh trưng xanh"

Dưa hành chính là củ hành muối chua với giấm và đường, vậy cớ gì một món ăn đơn giản này lại không thể thiếu trong các mâm cỗ ngày tết và được đặt ngang hàng với các món ăn cầu kỳ khác? 

Bằng kiến thức hóa học, em hãy giải thích tại sao người ta thường ăn dưa hành với thịt mỡ?

THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC

Hiện nay thì vòng 1 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Cô cảm ơn vì sự tham gia nhiệt tình của các em.

Sau đây cô sẽ có một số nhận xét chung về bài làm của các bạn.

1. Một số lỗi sai khi làm bài thường gặp phải:

- Khi viết PTHH thì cần nêu điều kiện phản ứng, kí hiệu cho các chất kết tủa, bay hơi.

- Đối với dạng bài tách chất (hoặc nhận biết) có thể viết bằng lời hoặc biểu diễn bằng sơ đồ. Sau đó cần viết các PTHH của các phản ứng đã diễn ra.

- Đối với dạng toán CO₂ tác dụng với kim loại kiềm thì thường xẩy ra 2 trường hợp. Trường hợp tạo 1 muối và trường hợp tạo cả 2 muối.

- Khi giải các bài toán hóa học các em cần để ý xem chất bào phản ứng hết, chất nào còn dư. Đối với các bài 5 và 6 rất nhiều bạn đã không để ý đến việc axit còn dư lại. Vì vậy dẫn đến việc tính toán sai kết quả.

2. Lỗi trình bày:

Lỗi này chỉ xẩy ra với các bạn đăng file ảnh. Đối với các bạn vẫn có dự định viết tay và up ảnh lên thì cô sẽ nhắc nhở các bạn một số điểm như sau

- Ảnh cần phải có độ nét, dễ quan sát.

- Không nên chụp ảnh quá sát bài viết vì khi đăng lên có thể bị mất chữ.

- Xoay ảnh lại đúng chiều trước khi up.

- Sắp xếp thứ tự các ảnh hợp lí.

Mong rằng các bạn sẽ rút kinh nghiệm để tiếp tục tham gia vòng 2 tốt hơn.

Dưới đây là đáp án của vòng 1. Những bạn có cách giải khác với đáp án, nếu đúng vẫn được chấm điểm tối đa. Đối với các bài tính toán %, những bạn nào làm tròn số đều được tính là kết quả đúng. Nếu bạn nào còn thắc mắc thì có thể inbox với cô, cô sẽ giải đáp mọi thắc mắc của các bạn.

ĐÁP ÁN VÒNG 1

1. (1,5đ) Thực hiện dãy chuyển hóa sau, viết PTHH ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

MnO₂ → Cl₂ → HCl → CuCl­₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuSO₄

(1) MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl_2­↑ + 2H₂O (ĐK: t^o)

(2) Cl₂ + H₂ → 2HCl↑ (ĐK: t^o)

(3) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O (ĐK: t^o)

(4) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

(5) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (ĐK: t^o)

(6) CuO + CO → Cu + CO₂↑ (ĐK: t^o)

(7) Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂↑ H₂O

2. (1,5đ) Trình bày phương pháp tách từng chất ra khỏi hỗn hợp muối sau: NaCl, MgCl₂, BaCl₂.

- Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp thì MgCl₂ phản ứng tạo thành kết tủa Mg(OH)₂ tách ra khỏi dung dịch. Lọc thu lấy kết tủa. Cho kết tủa tác dụng với axit HCl thì thu được MgCl₂.

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg(OH)­₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

- Dung dịch sau phản ứng gồm NaCl, BaCl₂, NaOH. Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào hỗn hơp thì thu được kết tủa BaCO₃ tách ra khỏi dung dịch. Lọc thu lấy kết tủa. Cho kết tủa tác dụng với HCl thì thu được BaCl₂.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Dung dịch sau phản ứng gồm các chất NaCl, Na₂CO₃, NaOH. Cho axit HCl vào thì thu được NaCl.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ +2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

3.(1đ) Nêu hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Ba(HSO₄)₂ vào bình đựng dung dịch Na₂CO₃, giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa.

- Hiện tượng: Xuất hiện đồng thời kết tủa trắng và bọt khí.

- PTHH: Ba(HSO₄)₂ + Na₂CO₃ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

- Giải thích: Do HSO₄^- phân li tạo thành H⁺ và SO₄^2-. H⁺ tác dụng với gốc CO₃^2- thì giải phóng khí CO₂; SO₄^2- tác dụng với Ba²⁺ thì tạo kết tủa trắng BaSO₄.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

(Giải thích đơn giản hơn: Do HSO₄^- là một axit mạnh nên khi tác dụng với muối cacbonat thì giải phóng khí CO₂. Do trong dung dịch có gốc sunfat và bari nên sẽ tạo kết tủa BaSO₄.)

4.(2đ) Có 12 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂, dẫn từ từ hỗn hợp trên vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1,5M. Kết thúc phản ứng thu được 20 gam kết tủa. Tính % về thể tích của khí CO₂ có trong hỗn hợp khí ban đầu.

nCa(OH)2=0,3 mol.

TH1: Ca(OH)₂ dư: muối tạo thành là CaCO₃.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,2..........0,2...............0,2

⇒ V_CO2 = 4,48 lít , V_N2=7,52 lít

⇒ %V_CO2=37,33 %; %V_N2=62,67%

TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết: muối tạo thành gồm CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,2..........0,2...............0,2

2CO₂ + Ca(OH)₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,2.............0,1.............................0,1

⇒ n_CO2 = 0,4 mol

⇒ V_CO2 =8,96 lít ; V_N2=3,04 lít

⇒ %V_CO2=74,67%; V_N2=25,33%.

5.(2đ) Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp A gồm MgO và Fe₂O₃ trong 1,2 lít dung dịch HCl 1M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit.

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dung để kết tủa hết các muối chứa trong dung dịch trên.

a.

Gọi số mol của MgO và Fe₂O₃ lần lượt là x và y.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

x.............2x............x

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

y..............6y............2y

Ta có hệ

40x + 160y =24

2x + 6y + 0,2.(2x+6y) =1,2

⇒ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

⇒ %m_MgO = 33,33% ; %m_Fe2O3 = 66,67%

b.

n_HCldư = 0,2mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,2.........0,2

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

0,2..............0,4

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

0,2..........0,6

⇒ nNaOH = 1,2 mol

⇒ VNaOH = 0,6 lít

6.(2đ) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Fe và Al (tỉ lệ mol 2:3) bằng lượng axit H₂SO₄ đặc, nóng (dư 10% so với lượng phản ứng) thì thấy thoát ra V₁ lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và thu được dung dịch Y. Biết rằng dung dịch Y có thể hòa tan tối đa 9,9 gam Mg.

a) Tính giá trị m, V₁.

b) Cho dung dịch Y tác dụng với V₂ lít Ba(OH)₂ 0,1M. Tính giá trị V₂ để thu được khối lượng kết tủa là cực đại. Khối lượng kết tủa cực đại bằng bao nhiêu?

a.

n_Mg = 0,4125 mol

Gọi số mol Al lần lượt là x; mol Fe là y.

2Al + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

x.............3x.............................0,5x..........1,5x

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

y.............3y.............................0,5y............1,5y

Số mol H₂SO₄ phản ứng là 3(x+y)

Số mol H₂SO₄ dư là 10%.3(x+y)=0,3(x+y)

Mg + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → MgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,15(x+y)...0,3(x+y)

3Mg + Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe↓

1,5y.........0,5y

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al↓

1,5x..........0,5x

Ta có hệ

1,5x + 1,5y + 0,15(x+y)=0,4125

x/y=3/2

⇒ x=0,15 mol; y=0,1 mol

⇒ m=9,65 gam; V₁=8,4 lít

b.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O

0,075.......0,075............0,075

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

...0,075............0,225.............0,225.............0,15

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(OH)₃↓

....0,05...............0,15............ 0,15............... 0,1

n_Ba(OH)2 = 0,45 mol

V₂ = 0,45/0,1=4,5 lít

m_kettua = m_BaSO4 + m_Fe(OH)3 + m_Al(OH)3 = 0,45.233 + 0,1.107 + 0,15.78

⇒ m_kettua = 127,25 gam

THE END.

Cô chào các em.

Sắp tới thì các em sắp bước vào giai đoạn thi cuối học kì. Để giúp các em ôn tập tốt môn hoá học thì cô đã soạn ra một số đề thi cuối học kì để các em làm thử. Cô chúc các bạn em ôn tập tốt và đạt điểm cao.

Đề kiểm tra cuối học kì II hóa 8 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì II hóa 9 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì II hóa 10 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì II hoá 12 | Học trực tuyến

ĐỀ THI HKI MÔN HOÁ

Có rất nhiều bạn đã hỏi cô về đề thi học kì môn hoá. Cô trả lời như sau: trên hoc24 đã cập nhật đủ các đề thi cấp THCS và THPT về môn hoá (có đáp án). Nếu bạn nào muốn tìm đề thì hãy vào mục đề thi, trong đó sẽ có đầy đủ.

Dưới đây là đường link đính kèm của các đề thi cuối học kì I của lớp 8 và lớp 9.

Đề kiểm tra cuối học kì I lớp 8 : đề 1 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì I hóa 8 : đề 2 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì I lớp 9: đề 1 | Học trực tuyến

Đề kiểm tra cuối học kì I hóa 9: đề 2 | Học trực tuyến