a) \(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=182,5.10\%=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O
bđ 0,2 0,5
pư 0,2----->0,4
spư 0 0,1 0,2
b) mdd sau pư = 16,2 + 182,5 = 198,7 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{198,7}.100\%=12,7\%\\C\%_{HCl.dư}=\dfrac{0,1.36,5}{198,7}.100\%=1,84\%\end{matrix}\right.\)
a) $n_{ZnO} = \dfrac{16,2}{81} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{182,5.10\%}{36,5} = 0,5(mol)$
$ZnO+ 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{ZnO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư.
$n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,2(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{ZnO} = 0,4(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{ZnO} + m_{dd\ HCl} = 198,7(gam)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{198,7}.100\% = 1,83\%$
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,2.136}{198,7}.100\% = 13,69\%$
