Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 30:                                           LƯU HUỲNH

A. Chuẩn kiến thức kĩ năng

Kiến thức

Biết được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh.

- Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) của lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt của lưu huỳnh, ứng dụng.

Hiểu được:  Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).

Kĩ năng

 - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng.

B.Nội dụng bài học                          

I. Vị trí, cấu hình e nguyên tử.

Z = 16, nhóm VIA, chu kì 3.

C/hình e:1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴

Lớp ngoài cùng có 6e.

II. Tính chất vật lí:

Lưu  huỳnh có 2 dạng thù hình : lưu huỳnh đơn tà (S) và lưu huỳnh tà phương (S) .

Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và 1 số tính chất vật lí nhưng tính chất hóa học giống nhau.

III. Tính chất hoá học:

S + 2e --> S^-2 thể hiện tính oxi hóa.

Ngoài ra có tính khử khi tham gia phản ứng với những phi kim mạnh hơn.

Các số oxi hóa : -2, 0, +2, +4, +6

1. Tác dụng Kl và H₂:

  +   

  +   

Lưu ý:

  +   

 S thể hiện tính oxi hóa

2. Tác dụng với phi kim:

   +   

   +  3 

S thể hiện tính khử.

3. Tác dụng với 1 số hợp chất có tính oxi hóa mạnh

S + HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S + H₂SO_4đ →SO_{2­ +} H₂O

Kết luận: 

S có tính oxh tác dụng kl, H₂

S có tính khử tác dụng pk mạnh hơn.

III. Ứng dụng

- 90% lượng S khai thác để sản xuất axit sunfuric.

- 10% lưu hóa cao su, Sx chất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, phẩm nhuộm, dược phẩm,....

V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất:

(SGK)

Bài tập tự luyện

Câu 1: S  tác dụng được với chất nào trong các chất sau? Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của các chất: Fe, Cu, Au, HCl, H₂SO₄, O₂, F₂, Ar.

Câu 2: Dạng thù hình nào của lưu huỳnh bền ở nhiệt độ dưới 95,5⁰C ?

 A. Lưu huỳnh dẻo.                                        B. Lưu huỳnh hoa.

 C. Lưu huỳnh đơn tà.                                    D. Lưu huỳnh tà phương.

Câu 3:  Các nguyên tố nhóm VIA có cấu  hình electron lớp ngoài cùng là :

            A. ns²np³           B. ns²np⁵                    C. ns²np⁴                    D. ns²np⁶

Câu 4: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.                B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.                       D. Tất cả đều sai.

Câu 5: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:

a) 1s² 2s² 2p⁴ .                       b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.           c) 1s² 2s² 2p⁵.

Cấu hình electron trên lần lượt của các nguyên tử:

A. O, S, F.                   B. O, F, S.                   C. S, F, O.                   D. F, S, O.

Câu 6: Cho phương trình hóa học sau:          S + 2H₂SO₄   →    3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2                        B. 1 : 3                       C. 3 : 1                       D. 2 : 1

Câu 7: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp là:

A. 52,76%  và   47,24%                         B. 53,85% và   46,15%     

C. 63,8%        và    36,2%                      D. 72%      và     28%