Bạn chuyển sang hóa học nhé.

Số mol khí H2​ thu được là bằng số mol kim loại R tham gia phản ứng, tức là 0,15 mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện dkc), 1 mol khí H2​ chiếm 22,4 lít. Vì vậy, thể tích khí H2​ là:

     V=nH2×22,4=0,15×22,4=3,36 

Vậy thể tích khí H2 là 3,36 lít còn kí hiệu hóa học của R là Mg.

Ta có: n_HCl = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)

PT: \(R+2HCl \rightarrow RCl_{2} + H_{2}\)

__________0,3_____0,15__0,15 (mol)

⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 (l)

\(M_{RCl_{2}}= \dfrac{14,25}{0,15} = 95 (g/mol)\)

⇒ M_R + 35,5.2 = 95

⇒ M_R = 24 (g/mol)

→ R là Mg.

a, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)\)

\(n_{H_{2}SO_{4}}=\dfrac{500.5,88\%}{98}=0,3(mol)\)

PT: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Al dư.

Theo PT: n_H2 = n_H2SO4 = 0,3 (mol) ⇒ V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

b, Theo PT: n_Al2(SO4)3 = 1/3n_H2SO4 = 0,1 (mol)

n_{Al (pư)} = 2/3n_H2SO4 = 0,2 (mol)

⇒ m _{dd sau pư} = 0,2.27 + 500 - 0,3.2 = 504,8 (g)

⇒ \(C\%_{Al_{2}SO_{4}}=\dfrac{0,1.342}{504,8}.100\%=6,77\%\)

a,Thể tích khí H2​ ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện dkc) là:

    V=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24 lít

b,Nồng đọ chất tan khoảng 9,7%

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4(mol)\)

PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: n_H2 = n_Fe = 0,1 (mol) ⇒ V_H2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l)

b, Theo PT: n_{HCl (pư)} = 2n_Fe = 0,2 (mol)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)

n_FeCl2 = n_Fe = 0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

⇒ \(C\%_{FeCl_{2}}=\dfrac{0,1.127}{205,4}.100\%=6,18\%\)

\(C\%_{HCl_{dư}}=\dfrac{0,2.36,5}{205,4}.100\%=3,55\%\)

`C% =(m_(ct))/(m_(dd)) . 100%`

`=>0,9=(m_(ct))/(250) . 100`

`=>m_(ct)=2,25(g)=m_(NaCl)`

Khối lượng nước là:

`m_(dm)=m_(dd)-m_(ct)=250-2,25=247,75(g)`

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\)

PT: Mg + 2HCl→ MgCl₂ + H₂

_____0,1________________0,1 (mol)

⇒ V_H2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l)