Question

Cho 5,6 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch X và V lít khí ( ở dkc) 

a) tính V 

b) tính nồng độ % chất tan trong dung dịch X 

Answer 1

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4(mol)\)

PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: n_H2 = n_Fe = 0,1 (mol) ⇒ V_H2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l)

b, Theo PT: n_{HCl (pư)} = 2n_Fe = 0,2 (mol)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)

n_FeCl2 = n_Fe = 0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

⇒ \(C\%_{FeCl_{2}}=\dfrac{0,1.127}{205,4}.100\%=6,18\%\)

\(C\%_{HCl_{dư}}=\dfrac{0,2.36,5}{205,4}.100\%=3,55\%\)

Answer 2

a,Thể tích khí H2​ ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện dkc) là:

    V=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24 lít

b,Nồng đọ chất tan khoảng 9,7%