1/ Nhận biết ion sulfite

a) Hiện tượng và phương trình hóa học:

-Giai đoạn (1):

-Hiện tượng: Khi nhỏ dung dịch iodine vào dung dịch chứa ion \(SO_3^{2-}\), màu vàng của dung dịch iodine sẽ bị mất màu.

Phương trình hóa học:\(SO_3^{2-}+I_2+H_2O-->SO_4^{2-}+2I^-+2H^+\)

+ Trong phản ứng này, ion sulfite bị oxy hóa thành ion sulfate, đồng thời iod bị khử thành ion iodide.

Giai đoạn (2):

Hiện tượng: Khi thêm dung dịch HCl và BaCl₂ vào, sẽ xuất hiện kết tủa trắng của bari sulfate (BaSO\(_4\)).

PTHH: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}---->BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)\)

1) Vì nước Javen là chất không ổn định, trong môi trường không khí dễ xảy ra phản ứng:

\(NaClO+CO_2+H_2O\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

Trong đó HClO có tính tẩy màu.

2) Hiện tượng: xuất hiện dung dịch màu vàng nâu sau đó dung dịch bị mất màu.

Giải thích: Cl₂ oxi hóa dung dịch NaBr tạo dung dịch Br₂ màu vàng nâu, sục Cl₂ liên tục trong thời gian dài tạo axit HClO có tính axit khử mạnh làm dung dịch mất màu.

PTHH: 

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow Br_2+2NaCl\)

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)

3)

Giải thích: Vì sục Cl₂ qua dung dịch trong thời gian dài tạo axit HClO có tính khử mạnh làm mất màu dung dịch vốn có.

PTHH:

\(Cl_2+2KI\rightarrow I_2+2KCl\)

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)

4)

Khi cho ít dung dịch HCl vào nước Javen, hiện tượng: có khí vàng lục độc Cl₂ thoát ra.

\(2HCl+NaClO\rightarrow NaCl+Cl_2+H_2O\)

Nếu thay axit HCl bằng HBr, hiện tượng sủi bọt khí vàng lục Cl₂ thoát ra:

\(NaCl+HBr\rightarrow NaBr+HCl\\ 2HCl+NaClO\rightarrow NaCl+Cl_2+H_2O\)

a)  Cho bột KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc: bột tan nhanh dung dịch mất màu thuốc tím và có khí \(Cl_2\) vàng lục độc thoát ra.

PTHH: \(2KMNO_4+16HCl_đ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

b)  Cho vài mẩu Cu vào dung dịch HCl rồi sục khí O₂ liên tục vào: dung dịch dần chuyển màu xanh lam.

PTHH: \(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow CuO\)   

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

c) Cho NaBr vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: tạo dung dịch màu đỏ nâu đồng thời có khí \(SO_2\) độc mùi hắc thoát ra.

PTHH: \(NaBr+H_2SO_4\rightarrow HBr+NaHSO_4\)

\(2HBr+H_2SO_4\rightarrow Br_2+SO_2+2H_2O\)

d)  Cho hồ tinh bột vào dung dịch NaI sau đó sục khí Cl₂ tới dư vào: xuất hiện dung dịch màu vàng nâu do \(Cl_2\) oxit hóa NaI thành I₂ tan trong nước, sau đó dung dịch vàng nâu chuyển thành màu xanh do I₂ tác dụng với hồ tinh bột. Sau cùng, Cl₂ dư sục liên tục nên dung dịch bị mất màu.

PTHH:

\(Cl_2+2NaI\rightarrow I_2+2NaCl\)

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)

\(\left(1\right)CaOCl_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O\\ \left(2\right)5Cl_2+I_2+6H_2O\rightarrow10HCl+2HIO_3\\ \left(3\right)2HIO_3\underrightarrow{t^o}I_2O_5+H_2O\\ \left(4\right)5CO+I_2O_5\rightarrow5CO_2+I_2\\ \left(5\right)CO_2+NaClO+H_2O\rightarrow HClO+NaHCO_3\\ \left(6\right)HClO+NaOH\rightarrow NaClO+H_2O\\ \left(7\right)3NaClO\underrightarrow{t^o}2NaCl+NaClO_3\\ \left(8\right)NaClO_3+NaClO_2+H_2O\rightarrow2ClO_2+2NaOH\)

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl\left(A\right)+2MnCl_2+5Cl_2\left(C\right)+8H_2O\left(D\right)\)

\(KCl\left(A\right)+H_2O\left(D\right)\xrightarrow[cmn]{đpdd\:}KOH\left(E\right)+\dfrac{1}{2}Cl_2\left(C\right)+\dfrac{1}{2}H_2\left(F\right)\)

\(Cl_2\left(C\right)+H_2\left(F\right)\underrightarrow{as}2HCl\)

\(3Cl_2\left(C\right)+6KOH\left(E\right)\underrightarrow{t^o}5KCl\left(A\right)+KClO_3\left(G\right)+3H_2O\left(D\right)\)

\(KClO_3\left(G\right)+6HCl\rightarrow KCl\left(A\right)+3Cl_2\left(C\right)+3H_2O\left(D\right)\)

\(A:KCl\\ B:MnCl_2\\ C:Cl_2\\ D:H_2O\\ E:KOH\\ F:H_2\\ G:KClO_3\)

hydrogen hóa

Glucose

Glucose ạ