Kiểm tra 1 tiết chương I-Đề 2

Đáp án B nha!

a)30%

a

Đáp án D nha bẹn !

Bạn bấm máy tính được mà

a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \(\dfrac{6,72}{22,4}\).44+ 7,2 -\(\dfrac{11,2}{22,4}\).32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.

a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.

a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.a. Ta có phương trình phản ứng :

                        A  + O₂     --->   CO₂    +   H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 mA   + mO₂    =  mCO₂   +    mH₂O

==>mA = mCO₂  + mH₂O  - mO₂  = \dfrac{6,72}{22,4}22,46,72​.44+ 7,2 -\dfrac{11,2}{22,4}22,411,2​.32=  4,4 gam

b. Ta thấy khi đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O , theo phương pháp phân tích định tính thì A chứa C và H có thể có Oxi.

nC = nCO₂ = 0,3 mol ==> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH = 2nH₂O = 0.8 mol ==> mH = 0,8 .1  = 8 gam

mC + mH = 4,4 gam = mA nên A chỉ chứa nguyên tố Cacbon và Hidro.

Xong rồi nè bn:)

%mFe(FeO) = \(\dfrac{56}{56+16}\)  .100≃ 78% ==> %mO(FeO)  = 100- 78 = 22%

%mFe(Fe2O3) =\(\dfrac{2.56}{2.56+16.3}\).100 = 70%==>%mO(Fe2O3) =100-70= 30%

%mFe(Fe3O4) = \(\dfrac{56.3}{56.3+16.4}\)  .100≃ 72,5%==> %mO(FeO) = 100-72.5 = 27,5%

Vậy hợp chất giàu sắt nhất là FeO vì phần trăm khối lượng Fe trong FeO là lớn nhất.

a) nH2= (1,2.10²³)/(6.10²³)=0,2(mol)

b) mH2=0,2.2=0,4(g)

c) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

Bài 1:

a, \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Tỉ lệ: \(K:H_2O:KOH:H_2=2:2:2:1\)

b, \(Zn\left(OH\right)_2\rightarrow ZnO+H_2O\)

Tỉ lệ: \(Zn\left(OH\right)_2:ZnO:H_2O=1:1:1\)

c, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

Tỉ lệ: \(Fe:O_2:Fe_3O_4=3:2:1\)

d, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Tỉ lệ: \(Al:HCl:AlCl_3:H_2=2:6:2:3\)

e, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Tỉ lệ: \(Na:H_2O:NaOH:H_2=2:2:2:1\)

f, \(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuO+H_2O\)

Tỉ lệ: \(Cu\left(OH\right)_2:CuO:H_2O=1:1:1\)

g, \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

Tỉ lệ: \(Al:O_2:Al_2O_3=4:3:2\)

c1:

a) 2K + 2H2O => 2KOH + H2O

b)Zn(OH)2 => ZnO+H2O

c) 3Fe + 2O2 => Fe3O4

d) 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

e. 2Na + 2H2O ===> 2NaOH + H2

f. Cu(OH)2 ===> CuO + H2O

g. 4Al + 3O2 ===> 2Al2O3

Vì công thức phân tử của hợp chất tạo từ 1X và 2O => CTPT của hợp chất là XO₂

Theo đề bài ta có: \(M_{xo_2}\)= 22. PTK H₂

_{=> \(M_{xo_2}\)=22.2= 44 (g)}

=> M_x + M_o.2= 44 => M_x + 32 = 44

=> M_x = 12 (g)

Hay PTK X = 12 đvc vậy X là nguyên tử nguyên tố Cacbon ( kí hiệu C)