Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Bài 1:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{26,82}.100\approx20,134\%\\\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}\approx79,866\%\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{26,82-5,4}{102}=0,21\left(mol\right)\\ n_{HCl}=6.0,21+2.0,3=1,86\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{1,86}{2}=0,93\left(l\right)=930\left(ml\right)\\ m_{ddHCl}=930.1,12=1041,6\left(g\right)\\ n_{AlCl_3}=2.0,21+0,2=0,62\left(mol\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,62.133,5}{1041,6-0,3.2}.100\approx7,951\%\)

2)

a) Gọi KL và oxit của nó là M và MO

n_HCl = 4.0,25 = 1 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

          0,3<-0,6<--------------0,3

            MO + 2HCl --> MCl₂ + H₂O

          0,2<---0,4

=> 0,3.M_M + 0,2.(M_M + 16) = 31,2

=> M_M = 56 (g/mol)

=> Kim loại là Sắt (Fe)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{31,2}.100\%=53,85\%\\\%m_{FeO}=\dfrac{0,2.72}{31,2}.100\%=46,15\%\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

Đặt A là kim loại cần tìm

\(a,A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\left(1\right)\\ AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2O\left(2\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(ban.đầu\right)}=0,25.4=1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(1\right)}=2.n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=1-0,6=0,4\left(mol\right)\\ n_{AO}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ n_A=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:m_{hhđầu}=31,2\\ \Leftrightarrow m_A+m_{AO}=31,2\\ \Leftrightarrow0,3.M_A+0,2.\left(M_A+16\right)=31,2\\ \Leftrightarrow M_A=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Sắt\left(Fe=56\right)\\ b,\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{31,2}.100\approx53,846\%\\ \Rightarrow\%m_{FeO}\approx46,154\%\)

Cấu hình lớp ngoài cùng của X- là: \(3s^23p^6\)

1/

- HCl: Hiệu độ âm điện = 3,16 - 2,2 = 0,96 => lk cộng hóa trị có cực

- KCl: Hiệu độ âm điện = 3,16 - 0,82 = 2,34 => lk ion

- K₂O: Hiệu độ âm điện = 3,44 - 0,82 = 2,62 => lk ion

- CH₄: Hiệu độ âm điện = 2,55 - 2,2 = 0,35 => lk cộng hóa trị không cực

2/

a) K₂O

K⁰--> K⁺ + 1e

O⁰+2e--> O^2-

Do ion K⁺ và O^2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

2K⁺ + O^2- --> K₂O

b) KCl

K⁰--> K⁺ + 1e

Cl⁰+1e-->Cl^-

Do ion K⁺ và Cl^- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

K⁺ + Cl^- --> KCl

---

a)

Do R có hóa trị III trong hợp chất với hidro

=> R có hóa trị V trong oxit cao nhất

Oxit cao nhất của R là: R₂O₅

b) Có \(\%O=\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,074\%\)

=> M_R = 14 

=> R là N(Nitơ)

Óc chó

a) Có \(\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=2p+n=60\\p+n=2n=>p=e=n\end{matrix}\right.\)

=> p = e = n = 20

A= 20 + 20 = 40

b) Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c) X có 2e lớp ngoài cùng => X là kim loại

d) X nằm ở ô thứ 20, nhóm IIA, chu kì 4

B

a)

Cấu hình R: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cấu hình X: 1s²2s²2p⁴

=> R nằm ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3

=> X nằm ở ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2

b) 

R⁰ -3e --> R³⁺

O⁰+2e--> O^2-

Do ion R³⁺ và O^2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện(liên kết ion): 2R³⁺ + 3O^2- --> R₂O₃

a: \(R:1s^22s^22p^3\)

\(X:1s^22s^22p^63s^2\)

a)

Cấu hình R: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cấu hình X: 1s²2s²2p⁴

=> R nằm ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3

=> X nằm ở ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2

b) 

R⁰ -3e --> R³⁺

O⁰+2e--> O^2-

Do ion R³⁺ và O^2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện(liên kết ion): 2R³⁺ + 3O^2- --> R₂O₃

D