Câu 1 :
Trộn 200 ml dd H2SO4 0,1 M với 300 ml dd KOH 0,1 M thu được dung dịch X . Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch X
Câu 2 :
Cho 0,6 gam hh gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O (dư) , thoát ra 0,672 lít khí H2 . Tím hai kim loại và tính m% mỗi kim loại trong hh
Câu 1 :
\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0.3\cdot0.1=0.03\left(mol\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(2..............1\)
\(0.03............0.02\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.03}{2}< \dfrac{0.02}{1}\) \(\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(n_{K_2SO_4}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0.02-0.015=0.005\left(mol\right)\)
\(V_{ddX}=0.2+0.3=0.5\left(l\right)\)
\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.015}{0.5}=0.03\left(M\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.005}{0.5}=0.01\left(M\right)\)
Câu 2 :
\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)
Hai kim loại ở 2 chu kỳ liên kết thuộc nhóm IA => Đặt CT chung là : M
\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.06............................0.03\)
\(M_M=\dfrac{0.6}{0.06}=10\)\(\Rightarrow9< 10< 23\)
Hai kim loại là : Li và Na
\(n_{Li}=a\left(mol\right),n_{Na}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=9a+23b=0.6\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=0.5a+0.5b=0.03\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.056,b=0.004\)
\(\%m_{Li}=\dfrac{0.056\cdot9}{0.6}\cdot100\%=84\%\)
\(\%m_{Na}=100-84=16\%\)
Nguyên tử X có tổng số hạt e , n,p là 58 Xác định Z, N, A của X
Ta có: P + N + E = 58
Mà: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)
⇒ 2P + N = 58 ⇒ N = 58 - 2P (1)
Luôn có: \(1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\) (2)
Từ (1) và (2) ⇒ P ≤ 58 - 2P ≤ 1,5P
⇒ 16,5 ≤ P ≤ 19,3
Với P = E = 17 ⇒ N = 24 (loại)
Với P = E = 18 ⇒ N = 22 (Ar) ⇒ Z = 18, A = 18 + 22 = 40
Với P = E = 19 ⇒ N = 20 (K) ⇒ Z = 19, A = 19 + 20 = 39
Để xác định Z, N và A của nguyên tử X, ta cần biết thêm thông tin về số hạt e, n, p của nó.
- Số hạt e (số electron) của nguyên tử X, thường được chỉ định là số nguyên tử (Z). Vì vậy, Z của X là 58.
- Số hạt nơtron ( n ) của nguyên tử X, được tính bằng tổng số hạt (A) trừ đi số hạt không (Z). Vì vậy, N của X là A - Z.
- Tổng số hạt (A) của nguyên tử X là tổng số proton (p) và số hạt nơtron (n). Vì vậy, A của X là p + n.
Để xác định Z, N và A của nguyên tử X, ta cần biết thêm thông tin về số hạt proton (p) và số hạt nơtron (n).
Hợp chất A có công thức là MX2, trong đó M chiếm 62,5% khối lượng. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton; trong M có hạt mang điện lớn hơn hạt không mang điện là 20 hạt. Tổng số electron trong MX2 là 32 hạt. Xác định M, X; công thức phân tử của A.
Câu 1.Beryllium(Be) có khối lượng nguyên tử là 9,012 amu.Khối lượng 1 nguyên tử beryllium tính theo đơn vị gam là?
Câu 2.Nguyên tử có 34 neutron,điện tích lớp vỏ nguyên tử là -46,458.10-19.Số khối của X là?
Câu 3.Phát biểu nào sau đây sai?
A.Tất cả các nguyên tử đều có proton,neutron và electron
B.proton và electron là các hạt mang điện,neutron là hạt không
C.electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử
D.số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
Câu 1 :
$m_{Be} = 9,012.1,6605.10^{-24} = 14,9644.10^{-24}(gam)$
Câu 2 :
Số hạt proton = Số hạt electron = $\dfrac{46,458.10^{-19}}{1,6.10^{-19}} = 29$
Số khối = 29 + 34 = 63
Câu 3 :
Đáp án án A. Nguyên tử Hidrogen không có hạt neutron
Nguyên tử K có 19 proton,20 nơtron và 19 electron.Khối lượng tuyệt đối của 1 nguyên tử K là
khối lượng tuyệt đối là :
1,6726.10-27.19 +0,0173. 10-27 + 33,486. 10-27 = 65,2927.10-27 (kg)
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngoài là 3d24s2. Tổng số electron trong một nguyên tử của X là
Cấu hình: 1s22s22p63s23p64s23d2
=> Tổng số e là 22
Hòa tan hết 5,85g kim loại kiềm M vào 78,3ml H2O. Sau phản ứng thu được dd A có nồng độ 10%. Kim loại M là:
PTHH: A+H2O→AOH+1\2H2
1 (mol) ........................ 0.5 (mol)
Theo đề, ta có:
nH2=0.15\2=0.075(mol)
Mặt khác, theo phương trình:
nM=2.nH2=2.0.075=0.15(mol)
⇒M=5.85\0.15=39(đvC)
Vậy M là Kali (K).
113: D
12: C
13: D
14: B
15: C
16: A
17: D
18: B
19: A
20: D
