Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

\(^{40}_{20}Ca\)=> Z=20

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Thứ tự tăng mức năng lượng trùng với cấu hình e (không cần sắp xếp)

\(_{26}Fe\)=> Z=26

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Sắp xếp: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

\(_{24}Cr\)=>Z=24

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Sắp xếp: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
\(_{29}Cu\)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Sắp xếp: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Cr và Cu là 2 trường hợp đặc biệt cần ghi nhớ. Vì các phân lớp bão hoà và bán bão hoà bền hơn nên chúng tự tách ra, ví Cu, đáng ra phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹, nhưng lớp s² sẽ tách ra 1e qua d⁹ thành ra 4s¹3d¹⁰ để thành 1 phân lớp nửa bão hoà và 1 phân lớp bão hoà.Ngoài ra, để ghi được cấu hình, phải thuộc thứ tự tăng mức năng lượng nữa, thứ tự tăng mức năng lượng:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

Số e tối đa lớp

s là 2                         p là 6                         d là 10

a) Cấu hình electron : $1s^22s^22p^63s^23p^1$

b)

Ô : 13

Chu kì 3 :

Nhóm : IIIA

a, viết cấu hình electron nguyên tử của aluminum: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

b, vị trí của aluminum: thuộc ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA

a) cấu hình e của nguyên tử nitrogen: 1s²2s²2p³
c) là ntrogen là nguyên tố phi kim vì số e lớp ngoài cùng là 5 (5,6,7 tình nguyên tố có tính phi kim)
b) ko vẽ được trên đây nên mình ko làm cho được

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  

=> lớp ngoài cùng là 3, có 7 e

X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 Y:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

a) 1s²2s²2p⁴

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.   

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

d) [Ar]3d⁸4s²

a: \(1s^22s^22p^4\)

b: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

c: \(\left[Ar\right]4s^2\)

- Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=16\\p_X\le n_X\le1,5p_X\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{32}{7}\le p_X\le\dfrac{16}{3}\)

=> p_X = 5 (hạt) => e_X = 5 (hạt)

=> n_X = 16 - 5.2 = 6 (hạt) (Thỏa mãn)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p¹

Mức năng lượng cao nhất của X là 2, có số electron là 3

Phân mức năng lượng cao nhất của X là 2p, có số electron là 1

- Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_Y+n_Y=58\\p_Y\le n_Y\le1,5p_Y\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{116}{7}\le p_Y\le\dfrac{58}{3}\)

=> \(\left[{}\begin{matrix}p_Y=17\left(hạt\right)\\p_Y=18\left(hạt\right)\\p_Y=19\left(hạt\right)\end{matrix}\right.\)

- Nếu p_Y = 17 (hạt) => n_Y = 24 (hạt) (Loại)

- Nếu p_Y = 18 (hạt) => n_Y = 22 (hạt) (Loại)

- Nếu p_Y = 19 (hạt) => n_Y = 20 (hạt) (Thỏa mãn)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Mức năng lượng cao nhất của Y là 4, có số electron là 1

Phân mức năng lượng cao nhất của Y là 4s, có số electron là 1