Question

Hòa tan hoàn toàn 21.1g hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dịch HCl 16.6% .Sau phản ứng thu được 4.48 lít khí H2 (đktc).

a) PT phản ứng

b) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c)tính khối lượng HCl 16.6%

d) Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dd sau phản ứng

 

Answer 1

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

$m_{ZnO} = 21,1 - 13 = 8,1(gam)$

c) $n_{ZnO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 0,6(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{16,6\%} = 132(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 21,1 + 132 - 0,2.2 = 152,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{152,7}.100\% = 26,72\%$

Answer 2

Trong hỗn hợp Zn và ZnO chỉ có Zn phản ứng với HCl tạo ra 4,48l H2.

nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

   0,2 <-----0,4 <-----0,2 --------0,2

 ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O (2)

0,1------> 0,2 -------> 0,1 -----> 0,1

b) Theo pthh(1) nH2 = nZn = 0,2 mol

=>mZn = 0,2 * 65 = 13g

Khối lượng ZnO trong hỗn hợp ban đầu là 21,1 - mZn = 21,1 - 13= 8,1g => nZnO = 0,1 mol

c) Theo pthh (1),(2), ta có nHCl= 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khối lượng HCl là : 0.6 * 36,5 = 21,9g

Khối lượng dd HCl là : 21,9 / 16,6% \(\approx131,9\)g

d) Dung dịch sau phản ứng gồm ZnCl2 và nước.

mZnCl2 = (0,1 + 0,2 ) *136 = 40,8g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dd sau phản ứng thu được là: 21,1 + 131,9 - (0,2 *2) = 152,6g

C%dd = \(\dfrac{40,8}{152,6}\cdot100\%\) = 26,74%

Chúc bạn học tốt!