cho 14,8 g hỗn hợp (Fe,Cu) tác dụng hoàn toàn với 300 ml dd HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch muối chất rắn không tan và giải phóng khí hydrogen(h2)
a,tính phần trăm khối kượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b,cô cạn dd X thu được bao nhiêu gam muối khan
c,tính thể tích khí h2 thu được ở đkc
Làm giúp mình bài 16 với
Đốt cháy hoàn toàn 9.916l khí methane CH4 (dkc) trg không khí thu đc khí carbondioxide và nc
A, tính Vkk cần dủng(dkc) bt Võygen chiếm 21% Vkk?
B, tính khoiluong sanpham thu đc (thể tích các khí ơrle dkc)
nung nóng vôi caco3 thu đc khí co2 và vôi sống cao.tính klg vôi sống thu đc từ 1 tấn đá vôi bt h% đật 90%
giúp tôii
BÀI 1. Cho luồng khí CO đi qua ống thuỷ tinh chứa 25 g bột Cupper (II) oxide ở 4000C. Sau phản ứng thu được 21 g chất rắn. Chất khí sinh ra được dẫn toàn bộ vào dung dịch nước vôi trong dư. Theo phương trình CO2+ Ca(OH)2 →CaCO3+ H2O
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng khử CuO
c) Tính số lít khí CO đã tham gia khử Cupper (II) oxide trên ở đktc.
@font-face {font-family:"Cambria Math"; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-536870145 1107305727 0 0 415 0;}@font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-536859905 -1073732485 9 0 511 0;}p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:8.0pt; margin-left:0cm; line-height:107%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri",sans-serif; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-ansi-language:EN-US;}.MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; mso-bidi-font-size:11.0pt; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-font-kerning:0pt; mso-ligatures:none; mso-ansi-language:EN-US;}.MsoPapDefault {mso-style-type:export-only; margin-bottom:10.0pt; line-height:115%;}div.WordSection1 {page:WordSection1;}
Giúp em gấp vs ạ🥺 e chuẩn bị kiểm tra cuối kỳ
Câu 6.
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{32}=1,05mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
\(\dfrac{0,4}{4}\)< \(\dfrac{1,05}{5}\) ( mol )
0,4 0,5 0,2 ( mol )
Chất dư là O2
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(1,05-0,5\right).32=17,6g\)
\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g\)
Câu 7.\(1m^3=1000l\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{1000}{22,4}.98\%=43,75mol\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)
43,75 87,5 ( mol )
\(V_{O_2}=87,5.22,4=1960l\)
Câu 8.
Gọi kim loại đó là R
\(4R+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2R_2O_3\)
\(n_{R_2O_3}=\dfrac{10,2}{2M_R+48}\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(4R+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2R_2O_3\)
\(\dfrac{30,6}{4M_R+96}\) <-- \(\dfrac{10,2}{2M_R+48}\) ( mol )
Ta có:
\(\dfrac{30,6}{4M_R+96}=0,15\)
\(\Leftrightarrow0,6M_R+14,4=30,6\)
\(\Leftrightarrow M_R=27\) ( g/mol )
=> R là Nhôm (Al)
Cho 6g Mg vào 100mL dung dịch HCl . Phản ứng hoàn toàn. Tính nồng độ mô HCl đã tham gia phản ứng
\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5\left(M\right)\)
2. Cho 7,437 (L) \(SO_2\) (điều kiện chuẩn) + 400ml dung dịch KOH 1M ( D=0,8 g/ml) → dung dịch A. Tính C% A
\(n_{SO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\)
→ Pư tạo 2 muối: KHSO3 và K2SO3
PT: \(SO_2+KOH\rightarrow KHSO_3\)
\(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=n_{KHSO_3}+n_{K_2SO_3}=0,3\\n_{KOH}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2SO_3}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KHSO_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
m dd sau pư = mSO2 + m ddKOH = 0,3.64 + 400.0,8 = 339,2 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KHSO_3}=\dfrac{0,2.120}{339,2}.100\%\approx7,1\%\\C\%_{K_2SO_3}=\dfrac{0,1.158}{339,2}.100\%\approx4,7\%\end{matrix}\right.\)
Nồng độ phần trăm C% của dung dịch Y là khoảng 8,93%.
1. Cho 4,958 ( L ) \(CO_2\) điều kiện chuẩn vào 150 ml ding dịch \(CA\left(OH\right)_2\) 1M ( D = 1,02 g/ml) → Dung dịch Y
Tính C% Y
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33\)
→ Pư tạo 2 muối: Ca(HCO3)2 và CaCO3.
PT: \(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}+n_{CaCO_3}=0,2\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}+n_{CaCO_3}=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
m dd sau pư = mCO2 + m ddCa(OH)2 - mCaCO3 = 0,2.44 + 150.1,02 - 0,1.100 = 151,8 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,05.162}{151,8}.100\%\approx5,3\%\)
