Ôn tập học kỳ II

\(n_{HNO_3}=n_{NO_3^{^-}}=0,2.2=0,4mol\\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,2.1=0,2mol\\ n_{KOH}=x\left(mol\right);V_{ddBase}=v\left(L\right)\\ H^++OH^-->H_2O\\ 0,4+0,4=x+2.0,5.v\\ x+v=0,8\left(I\right)\\ m_{rắn}=62.0,4+96.0,2+39x+137.v.0,5=87\\ 39x+68,5v=43\left(II\right)\\ \Rightarrow x=v=0,4\\ V=1000v=400\left(mL\right)\)

\(m_{NaCl\left(bd\right)}=120.0,4=48g\\ a.C\%=\dfrac{48}{120+40}.100\%=30\%\\ b.C\%=\dfrac{48}{100}.100\%=48\%\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{RO}=2x\\n_{Fe_2O_3}=x\end{matrix}\right.\)

Theo đề:

\(R.2x+56.2x=31,56\)

\(\Rightarrow2x.R=31,56-112x\)

Mặt khác: \(2x.\left(R+16\right)+160x=36,36\)

\(\Leftrightarrow2xR+32x+160x=36,6\Leftrightarrow31,56-112x+32x+160x=36,36\)

=>  x = 0,06

\(\Rightarrow R=\dfrac{31,56-112.0,06}{2.0,06}=207\)

Vậy kim loại R là Pb (chì).

\(S=\dfrac{53}{250}\cdot100=21,2\left(g\right)\\ C_{\%}=\dfrac{53}{53+250}\cdot100\%=17\%\)

\(S=\dfrac{53}{250}\cdot100=0,212\left(g\right)\\m_{dd}=53+250=303\left(g\right)\\ C_{\%}=\dfrac{53}{303}\cdot100\%=17\%\)

`S_{Na_2CO_3}` = `53/250` . 100 = 21,2g

`C%` = `53/{53 + 250}` . 100`%` = 17,492`%`

Anh có thấy bảng nào đâu ta?

- Oxit axit:

+ CO₂: cacbon dioxit

+ SO₂: Lưu huỳnh dioxit

- Oxit bazo:

+ Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

+ Na₂O: Natri oxit

- Axit:

+ HCl: Axit clohidric

+ HNO₃: Axit nitric

- Bazo:

+ KOH: Kali hidroxit

+ Cu(OH)₂: Đồng (II) hidroxit

- Muối: 

+ NaCl: Natri clorua

+ Mg(HCO₃)₂: Magie hidrocacbonat

50 ml = 0,05 l

Số mol của \(H_2SO_4\) là:

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng của \(H_2SO_4\) là:

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(#Hân\)

\(n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)