Đề kiểm tra cuối kì II: đề 1

Câu 3 : 

\(a) n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b =1 1,1(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,15\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{11,1}.100\% = 24,32\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -24,32\% = 75,68\%\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{14,6\%} = 150(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = m_{hỗn\ hợp} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 11,1 + 150 - 0,3.2 = 160,5(gam)\\ n_{AlCl_3} = a = 0,1(mol)\ ;\ n_{FeCl_2} = b = 0,15(mol)\\ C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,1.133,5}{160,5}.100\% =8,32\%\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,15.127}{160,5}.100\% = 11,87\%\)

Câu 2 : 

\(2KMnO_4 + 16HCl \to 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + 8H_2O\\ Cl_2 + 2Na \xrightarrow{t^o} 2NaCl\\ 2NaCl \xrightarrow{đpnc} 2Na + Cl_2\\ Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2\\ Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2\)

Câu 4 : 

\(2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2\\ 2K + 2HCl \to 2KCl + H_2\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ 2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2\\ n_{HCl} = \dfrac{a.C\%}{36,5} = \dfrac{a.C}{3650}(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{a-a.C\%}{18} (mol)\)

Theo PTHH :

\(2n_{H_2} = n_{HCl} + n_{H_2O}\\ \Leftrightarrow 2.\dfrac{0,05a}{2} = \dfrac{a.C}{3650} + \dfrac{a-a.C\%}{18}\\ \Leftrightarrow 0,05 = \dfrac{C}{3650} + \dfrac{1-C\%}{18}\\ \Leftrightarrow C = 19,73\)

Vậy C% = 19,73%

Câu1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tìm vào các mẫu thử

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là 

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là 

+ các mẫu thử còn lại không hiện tượng là 

- Cho dd \(AgNO_3\) tới dư vào các mẫu thử còn lại :

+ mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là 

\(AgNO_3\)

+ mẫu thử nào tạo kết tủa màu vàng nhạt là 

\(AgNO_3\)​\(NaNO_3\)​

+ mẫu thử nào không có hiện tượng là \(NaNO_3\)

Câu 2:

1. \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

2. \(Cl_2+2Na\underrightarrow{t^o}2NaCl\)

3. \(2NaCl\underrightarrow{đpnc}2Na+Cl_2\)

4.\(2HBr+Cl_2\rightarrow2HCl+Br_2\)

\(2NaI_{\left(lạnh\right)}+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)

\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{26.4}{132}=0.2\left(kmol\right)\)

\(BảotoànN:\)

\(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0.2\left(kmol\right)\)

\(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0.2\cdot164=32.8\left(kg\right)\)

mn cố gắng giúp mình nhé

Đề bài không hợp lý bạn ạ

Al2O3, CuO không tác dụng với H2O; K2O tác dụng với H2O ra KOH (bazo tan). Vậy nên không có kết tủa bạn à, bạn xem lại đề nhé!

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(2KOH+Al_2O_3\rightarrow2KAlO_2+H_2O\)

Gọi a,b,c là số mol của \(Al_2O_3,CuO,K_2O\) ban đầu

TN1: a,b,c mol ​​\(Al_2O_3,CuO,K_2O\) + \(H_2O\rightarrow\) 15 g chất rắn

TN2: 1,5a ,b,c mol \(Al_2O_3,CuO,K_2O+H_2O\rightarrow\) 21 g chất rắn

TN3: 1,75a,b,c mol \(Al_2O_3,CuO,K_2O+H_2O\rightarrow\) 25 g chất rắn 

Nhận xét :

TN2 : tăng 0,5a mol \(Al_2O_3\) thì tăng 6 g chất rắn 

TN3: tăng 0,25a mol \(Al_2O_3\) thì tăng 4 g chất rắn \(>\dfrac{6}{2}=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) ởTN2  \(Al_2O_3\) dư còn \(KOH\) hết

\(\Rightarrow\) ở TN1 \(KOH\) dư, \(Al_2O_3\) hết

\(\Rightarrow m_{CuO}=15\left(g\right)\)

Ta có: TN2 và TN3

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

c -------------------- 2c (mol)

\(2KOH+Al_2O_3\rightarrow2KAlO_2+H_2O\)

2c ----------- c (mol)

\(\rightarrow n_{Al_2O_3}pư=c\left(mol\right)\)

TN2 : m rắn = \(m_{CuO}+m_{Al_2O_3}=21\rightarrow15+102\left(1,5a-c\right)=21\)

TN3 : m rắn = \(m_{CuO}+m_{Al_2O_3}=25\rightarrow15+102\left(1,75a-c\right)=25\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{8}{51}\\c=\dfrac{3}{17}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=16\left(g\right)\\m_{K_2O}=16.59\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(2KOH+Al_2O_3\rightarrow2KAlO_2+H_2O\)

Sau TN2 khối lượng tăng lên 6g, thí nghiệm 3 khối lượng tăng lên 10g

\(\Rightarrow\) ởTN2 và TN3 Al2O3 dư còn KOH hết

Câu 2 : 

\(n_{FeCl_3} = \dfrac{16,25}{162,5} = 0,1(mol)\)

2Fe + 3Cl₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2FeCl₃

0,1......0,15.........0,1.................(mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,06.............0,48...................................0,15....................(mol)

Suy ra : 

m = 0,06.158 = 9,48(gam)

\(m_{HCl} = 0,48.36,5 = 17,52(gam)\)

Giải thích các bước giải:

 1. khi chó khí clo vào giấy quỳ ẩm thì ngay lập tức clo tác dụng vs nc đk ánh sáng sẽ tạo thành HCL ==> quỳ chuyển đỏ vì HCl là ãit

Câu 1 : Ban đầu quỳ tím hóa đỏ (do có HCl), sau đó quỳ tím mất màu do tính oxi hóa mạnh của HClO

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

n Al = 5,4 / 27 =0,2 mol

PTHH:

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

Theo pthh:

n H2 = 3/2 nAl = 3/2 * 0,2 = 0,3 mol.

V H2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 lít.

=>m muối = 0,1.342=34,2g

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Gộp cả phần a và b

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

nNa⁺ = 0,016 mol

Gọi số mol của Cl^- và SO₄^2- lần lượt là a, b

Bảo toàn điện tích: a + 2b = 0,016 (1)

Từ khối lượng muối: 35,5a + 96b = 1,036 - 0,016.23 = 0,668 (2)

Từ (1), (2) suy ra: nCl^- = 0,008 mol ; nSO₄^2- = 0,004 mol

=> Cm_HCl = 0,8 M ; Cm_H2SO4 = 0,4 M

Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất thành than :

- Glucozo: C₆H₁₂O₆ 6C + 6H₂O.

- Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O.

Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất thành than :

- Glucozo: C₆H₁₂O₆ 6C + 6H₂O.

- Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O.

a) Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô những khí ẩm như: CO₂, O₂, ...

Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc như khí H₂S, H₂ … (do có tính khử nên xảy ra phản ứng hóa học).

H₂SO₄ + H₂ -> SO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + H₂S -> 4S + 4H₂O.

Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô những khí ẩm như: CO₂, O₂, ...

Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc như khí H₂S, H₂ … (do có tính khử nên xảy ra phản ứng hóa học).

H₂SO₄ + H₂ -> SO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + H₂S -> 4S + 4H₂O.

Axit sunfuric đặc nha chứ ko phải music xin lỗi mn