Question

                                        ĐỀ KIỂM TRA - HÓA HỌC 10

Câu 1: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch không màu sau:

NaOH, HCl, NaCl, NaNO₃, NaBr

Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

KMnO₄ → Cl₂ → NaCl → Cl₂ → Br₂ → I₂

Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp trên.

b) Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 4: Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại Na dư và K dư, thấy khối lượng H₂ bay ra là 0,05a gam.Tìm C%.

Answer 1

Câu 3 : 

\(a) n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b =1 1,1(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,15\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{11,1}.100\% = 24,32\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -24,32\% = 75,68\%\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{14,6\%} = 150(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = m_{hỗn\ hợp} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 11,1 + 150 - 0,3.2 = 160,5(gam)\\ n_{AlCl_3} = a = 0,1(mol)\ ;\ n_{FeCl_2} = b = 0,15(mol)\\ C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,1.133,5}{160,5}.100\% =8,32\%\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,15.127}{160,5}.100\% = 11,87\%\)

Answer 2

Câu 2 : 

\(2KMnO_4 + 16HCl \to 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + 8H_2O\\ Cl_2 + 2Na \xrightarrow{t^o} 2NaCl\\ 2NaCl \xrightarrow{đpnc} 2Na + Cl_2\\ Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2\\ Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2\)

Câu 4 : 

\(2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2\\ 2K + 2HCl \to 2KCl + H_2\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ 2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2\\ n_{HCl} = \dfrac{a.C\%}{36,5} = \dfrac{a.C}{3650}(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{a-a.C\%}{18} (mol)\)

Theo PTHH :

\(2n_{H_2} = n_{HCl} + n_{H_2O}\\ \Leftrightarrow 2.\dfrac{0,05a}{2} = \dfrac{a.C}{3650} + \dfrac{a-a.C\%}{18}\\ \Leftrightarrow 0,05 = \dfrac{C}{3650} + \dfrac{1-C\%}{18}\\ \Leftrightarrow C = 19,73\)

Vậy C% = 19,73%

Answer 3

Câu1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tìm vào các mẫu thử

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là 

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là 

+ các mẫu thử còn lại không hiện tượng là 

- Cho dd \(AgNO_3\) tới dư vào các mẫu thử còn lại :

+ mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là 

\(AgNO_3\)

+ mẫu thử nào tạo kết tủa màu vàng nhạt là 

\(AgNO_3\)​\(NaNO_3\)​

+ mẫu thử nào không có hiện tượng là \(NaNO_3\)

Câu 2:

1. \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

2. \(Cl_2+2Na\underrightarrow{t^o}2NaCl\)

3. \(2NaCl\underrightarrow{đpnc}2Na+Cl_2\)

4.\(2HBr+Cl_2\rightarrow2HCl+Br_2\)

\(2NaI_{\left(lạnh\right)}+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)

 

Answer 4

Câu 1 : 

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl

- mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH

Cho các dung dịch còn lại vào dung dịch Bạc nitrat

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl

\(NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

- mẫu thử nào tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

\(NaBr + AgNO_3 \to AgBr + NaNO_3\)

- mẫu thử nào không tạo hiện tượng gì là NaNO₃

Answer 5

Câu 4 : 

\(m_{HCl}=\dfrac{a.C\%}{100}\left(g\right)\) -> \(n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{a.C\%}{100}}{36.5}\left(mol\right)\)-> \(n_{H2O}=\dfrac{a-\dfrac{a.C\%}{100}}{18}\left(mol\right)\)

PTPỨ:

\(2K+2HCl->2KCl+H2\)

\(2Na+2HCl->2NaCl+H2\)

\(2K+2H2O->2KOH+H2\)

\(2Na+2H2O->2NaOH+H2\)

Theo PTHH -> \(n_{H2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}+\dfrac{n_{H2O}}{2}\)->

\(n_{H2}=\dfrac{\dfrac{a.C\%}{100}}{36.5.2}+\dfrac{a-\dfrac{a.C\%}{100}}{18.2}\left(mol\right)\)

Mặt khác : \(n_{H2}=\dfrac{0.05a}{2}=0.025a\left(mol\right)\)

Suy ra pt : \(\dfrac{\dfrac{a.C\%}{100}}{36.5.2}+\dfrac{a-\dfrac{a.C\%}{100}}{18.2}=0.025a< =>C\%=19.72\%\)