khi làm thí nghiệm điều chế các khí H2S và khí Cl2.Một học sinh đề xuất dùng H2SO4 đặc để làm khô hai khí này.Hãy cho biết quan điểm của em về đề xuất trên.Giải thích và viết phương trình phản ứng nếu có
Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
H2SO4 làm khô được khí Cl2 nhưng làm khô được H2S bởi :
\(3H_2S + H_2SO_4 \to 4SO_2 + 4H_2O\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 1 hạt kẽm vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch HCl 10% Nếu giữ nguyên các điều kiện khác thì tốc độ phản ứng trong thí nghiệm sẽ tăng khi thay dung dịch HCl 10% bằng dung dịch HCl có nồng độ nào sau đây ? A. 6% B.8% C.5% D.15%
Đáp án D.
Nồng độ là một trong những yếu tố giúp tăng tốc độ phản ứng.
(Ở một nhiệt độ xác định. Khi nồng độ của các chất tham gia tăng thì tốc độ phản ứng cũng tăng.)
Đúng 1
Bình luận (0)
1) Giai he phuong trinh:\(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3,38}{98+80n}\\x\left(1+n\right)=0,04\end{matrix}\right.\)Tim n
Sục V lít khí \(Cl_2\) vào 200ml dung dịch X chứa NaBr 0,5M và NaI 0,6 mol thu được dung dịch Y cô cạn Y thu được 15,54g muối khan. Tính V
KH
16 tháng 3 2021 lúc 22:42
Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:a) HCl ® Cl2® FeCl3® NaCl ® HCl ® CuCl2® AgClb) KMnO4®Cl2®HCl ®FeCl3®AgCl® Cl2®Br2®I2®ZnI2 ®Zn(OH)2c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôid) Cl2®KClO3®KCl®Cl2®Ca(ClO)2®CaCl2®Cl2®O2e) KMnO4 ® Cl2® KClO3® KCl ® Cl2 ® HCl ® FeCl2® FeCl3 ® Fe(OH)3f) CaCl2 ® NaCl ® HCl ® Cl2® CaOCl2® CaCO3® CaCl2® NaCl ® NaClO
Đọc tiếp
Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:
a) HCl ® Cl2® FeCl3® NaCl ® HCl ® CuCl2® AgCl
b) KMnO4®Cl2®HCl ®FeCl3®AgCl® Cl2®Br2®I2®ZnI2 ®Zn(OH)2
c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
d) Cl2®KClO3®KCl®Cl2®Ca(ClO)2®CaCl2®Cl2®O2
e) KMnO4 ® Cl2® KClO3® KCl ® Cl2 ® HCl ® FeCl2® FeCl3 ® Fe(OH)3
f) CaCl2 ® NaCl ® HCl ® Cl2® CaOCl2® CaCO3® CaCl2® NaCl ® NaClO
a)
\(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(2NaCl\left(r\right)+H_2SO_4đ\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(CuCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl+Cu\left(NO_3\right)_2\)
b) \(2KMnO_4+16HClđ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow3AgCl+Fe\left(NO_3\right)_3\)
\(2AgCl\underrightarrow{as}2Ag+Cl_2\)
\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(Br_2+2NaI\rightarrow2NaBr+I_2\)
\(Zn+I_2\underrightarrow{t^o}ZnI_2\)
\(ZnI_2+2NaOH\rightarrow2NaI+Zn\left(OH\right)_2\)
c. \(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(3Cl_2+6KOH\rightarrow3H_2O+5HCl+KClO_3\)
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
\(2KCl\left(r\right)+H_2SO_4đ\underrightarrow{t^o}K_2SO_4+2HCl\)
\(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+H_2O\)
\(Cl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)
Đúng 1
Bình luận (0)
e. \(2KMnO_4+16HClđ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
\(2KCl+2H_2O\underrightarrow{dpdd}2KOH+H_2+Cl_2\)
\(H_2+Cl_2\underrightarrow{t^o}2HCl\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2FeCl_2+Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)
Đúng 1
Bình luận (0)
M+HNO_3rightarrow Mleft(NO_3right)_n+NO+H_2O
M+H_2SO_4rightarrow M_2left(SO_4right)_n+SO_2+H_2O
M+HNO_3rightarrow Mleft(NO_3right)_3+N_2O+H_2O
Fe_xO_y+HSO_4rightarrow Fe_2left(SO_4right)_{dfrac{2y}{x}}+H_2O
Fe_xO_y+HNO_3rightarrow Feleft(NO_3right)_3+NO+H_2O
Fe_xO_y+HClrightarrow FeCl_{dfrac{2y}{x}}+H_2O
M+HNO_3rightarrow Mleft(NO_3right)_n+N_2O+H_2O
Fe_xO_y+HNO_3rightarrow Feleft(NO_3right)_3+NO_2+H_2O
Fe+HNO_3rightarrow Feleft(NO_3right)_3+N_xO_y+H_2O
Cân bằng nhanh giúp mk nhé các...
Đọc tiếp
\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+NO+H_2O\)
\(M+H_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+SO_2+H_2O\)
\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_3+N_2O+H_2O\)
\(Fe_xO_y+HSO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+H_2O\)
\(Fe_xO_y+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)
\(Fe_xO_y+HCl\rightarrow FeCl_{\dfrac{2y}{x}}+H_2O\)
\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+N_2O+H_2O\)
\(Fe_xO_y+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO_2+H_2O\)
\(Fe+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+N_xO_y+H_2O\)
Cân bằng nhanh giúp mk nhé các bn chuyên hoá ơi
M+HNO3→M(NO3)n+NO+H2OM0 → M+n + ne |3
N+5 + 3e → N+2 | n
Tương tự:
M+H2SO4→M2(SO4)n+SO2+H2O
→ M+3 | 8
→ N2+1O | 3M+HNO3→M(NO3)3+N2O+H2O Ư
hương trình này không phải pt oxi hóa khử nên cứ cân bằng nhẩm bình thường
Đúng 0
Bình luận (2)
C (r) +Co2 (k) <=> 2co(k) H>0
Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi biến đổi 1 trong các điều kiện sau: A. Hạ nhiệt độ B. Tăng nồng độ co2 C. Giảm áp suất chung của hệ D. Thêm lượng C vào
yếu tố nào su đay k ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau
2KCLO3→t độ→2KCL(r)+3O2(k)
a, nhiêt độ b, chất xúc tác
c,áp suất d, kích thước của các tinh thể KCLO3
em hãy viết các phương trình hóa học :
a)Na2CO3 + Ca(OH)2 --> Caco3 + NaOH
b)Fe(OH)3 -->Fe2OH3 + H2O
C)P2 + H2O --> H3PO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH
2Fe(OH)3 -->Fe2O3 + 3H2O
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
Đúng 0
Bình luận (3)
a) Na2CO3 + Ca(OH)2 → Ca2CO3 + 2NaOH
b) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
c) P2O5 +3H2O → 2H3PO4
Đúng 0
Bình luận (0)
cảm ơn các bạn đã giúp đỡ mình 
Đúng 0
Bình luận (0)