Chương 1. Nguyên tử

Tổng số hạt trong M là \(37+3=40\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow2p+n=40\)

Vì \(p\le n\le1,5p\)

`=>` \(3p\le2p+n\le3,5p\)

`=>` \(3p\le40\le3,5\)

`=>` \(11,43\le p\le13,33\)

Kết hợp với M có số oxi hóa là 3+

`p=13, M:nhôm (Al)`

Vì 1 phân tử Cu2O có 2 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O

=> 1 mol phân tử Cu2O sẽ có 2 mol nguyên tử Cu và 1 mol nguyên tử O 

chọn D

D. cấu tạo

Ta có: \(e_{Y^+}=18\Rightarrow p_Y=e_Y=18+1=19\)

Cấu hình electron của Y: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

Có 4 lớp 4e, lớp e cuối có 1e => Y thuộc nhóm IA, chu kì 4

Ta cũng có: \(e_{X^{2-}}=18\Rightarrow p_X=e_X=18-2=16\)

Cấu hình electron của X: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Có 3 lớp e, lớp e cuối có 6e => X thuộc nhóm VIA, chu kì 3

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=51\\p+e-n=17\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow p=e=n=17\)

Cấu hình electron của X: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

Có 3 lớp e, lớp e cuối có 7e => X thuộc nhóm VII, chu kì 3

$m_{electron} = 7.9,1.10^{-28} = 63,7.10^{-28}(gam)$
$m_{nguyên\ tử} = m_p + m_n + m_e = 7.1,6.10^{-24} + 7.1,6.10^{-24} + 63,7.10^{-28} = 2,24.10^{-23}(gam)$

Tỉ lệ khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử là : 

$\dfrac{63,7.10^{-28}}{2,24.10^{-23}} = 2,8.10^{-4}$

Gọi Z là số e,p của nguyên tố Y

N là số n của nguyên tố Y

Theo giả thuyết ta có : N + 2Z = 28 (1)

mặc khác số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện dương là 1 hạt nên ta có : N - Z = 1 (2)

Giải hệ phương trình (1 ), (2) => Z = 9; N = 10

Vậy số khối của nguyên tố Y là 19 (kali)

ta có \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=28\\-p+n=1\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}p=e=9\\n=10\end{matrix}\right.\)