Chương 1. Nguyên tử

a) Sơ đồ nguyên tử Y là:

b)Vì nguyên tử Y có 3 lớp electron

Ta đã được biết: Lớp electron thứ nhất của mỗi nguyên tử sẽ có tối đa 2 electron

                           Lớp electron thứ hai của mỗi nguyên tử sẽ có tối đa 8 electron

Nên nguyên tử Y có số electron là:2+8+7=17(hạt)

Vì số electron và proton của mỗi nguyên tử đều bằng nhau

nên số proton =số electron = 17 (hạt)

Theo đề bài ta có:Số hạt neutron hơn số hạt electron là 1 hạt

nên số hạt neutron= số hạt proton + 1 =17+1=18 (hạt)

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => Công thức oxide cao nhất có dạng : RO₃

\(\dfrac{M_O}{M_R}=1.5\Rightarrow\dfrac{16\cdot3}{M_R}=1.5\Rightarrow M_R=32\)

R là S ( Lưu huỳnh ) 

\(a)\left\{{}\begin{matrix}n+p+e=58\\p=e\\p+n=20+e\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow p=e=19;n=20\\ \Rightarrow X:Kali\\ b)n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2mol\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,2       0,2              0,2           0,1

\(V_{H_2\left(đkc\right)}=0,1.24,79=2,479l\\ C_{\%KOH}=\dfrac{0,2.56}{7,8+100}\cdot100\%\approx10,39\%\)

Có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

- Tổng số hạt trong X₂Y₆ là 392

⇒ 2.(2P_X + N_X) + 6.(2P_Y + N_Y) = 392 (1)

- Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 120 hạt.

⇒ 2.2P_X + 6.2P_Y - 2N_X - 6N_Y = 120 (2)

- Số khối của X ít hơn số khối của Y là 8.

⇒ P_Y + N_Y - (P_X + N_X) = 8 (3)

- Tổng số hạt trong X³⁺ ít hơn Y^- là 16.

⇒ (2P_Y + N_Y + 1) - (2P_X + N_X - 3) = 16 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_X=E_X=13\\N_X=14\\P_Y=E_Y=17\\N_Y=18\end{matrix}\right.\)

⇒ X là Al, Y là Cl.

Đã có 4 PT như trên rồi thì bạn chỉ cần bấm máy tính để giải hệ PT 4 ẩn thôi nhé.

\(\left\{{}\begin{matrix}p=19\\n=20\\p'=8\\n'=8\end{matrix}\right.\)

Có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

- Tổng số hạt mang điện trong XYO₄ là 136.

⇒ 2P_X + 2P_Y + 8.2.4 = 136 (1)

- Số hạt mang điện trong Y ít hơn X là 4.

⇒ 2P_X - 2P_Y = 4 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_X=19=Z_X\\P_Y=17=Z_Y\end{matrix}\right.\)

Đặt %số nguyên tử ³⁸Ar : x

→ % số nguyên tử ³⁶Ar : (100 - x - 99,604) 

\(\overline{M}=\dfrac{99,604.40+x.38+\left(100-x-99,604\right).36}{100}=39,985\)

 \(\Rightarrow x=0,042\)

Vậy % số nguyên tử 2 đồng vị còn lại : ³⁸Ar : 0,042% , ³⁶Ar : 100%-99,604%-0,042%=0,354%