Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

1. Al.
2. Ca.
3. Mg.
4. K.

Trong nguyên tử của nguyên tố X, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

1. 20.
2. 21.
3. 22.
4. 23.

Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của M là

1. 22.
2. 25.
3. 27.
4. 29.

Số electron tối đa ở phân lớp 3d là

1. 2.
2. 6.
3. 10.
4. 14.

Nguyên tử ²⁷X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hạt nhân nguyên tử X có

1. 13 proton và 14 nơtron.
2. 13 proton và 14 electron.
3. 14 proton và 13 nơtron.
4. 14 proton và 14 electron.

Cation M²⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶, cấu hình electron của nguyên tử M là

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
2. 1s² 2s² 2p⁴.
3. 1s² 2s² 2p⁶.
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

1. O (Z = 8).
2. Cl (Z = 17).
3. Al (Z = 13).
4. Si (Z = 14).

Nguyên tử nguyên tố X có trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁵. Số electron thuộc lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

1. 3.
2. 5.
3. 7.
4. 9.

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố

1. s.
2. p.
3. d.
4. f.

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

X không phải là khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y

1. X (Z = 18); Y (Z = 10).
2. X (Z = 17); Y (Z = 11).
3. X (Z = 17); Y (Z = 12).
4. X (Z = 15); Y (Z = 13).

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong nguyên tử của Y số e nằm ở phân lớp s bằng 2/3 số e nằm ở phân lớp p. Nguyên tố T là

1. S.
2. O.
3. P.
4. Cl.