Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(Al^{3+}+3OH^-+3H^++3Cl^-\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-+3H_2O\)

=>\(3OH^-+3H^+\rightarrow3H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+H_2O\)

=>\(Al\left(OH\right)_3+NA^++OH^-\rightarrow Na^++AlO_2^-+H_2O\)

=>\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^-+H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

=>\(Al_2O_3+6H^++6Cl^-\rightarrow2Al^{3+}+6Cl^-+3H_2O\)

=>\(Al_2O_3+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2O\)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

=>\(Al_2O_3+2Na^++2OH^-\rightarrow2Na^++2AlO_2^-+H_2O\)

=>\(Al_2O_3+2OH^-\rightarrow2AlO_2^-+H_2O\)

2Al+2NaOH+2H₂O->2NaAlO₂+3H₂

0,2---------------------------------------0,3

Al₂O₃+2NaOH->2NaAlO₂+H₂O

n H₂=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

=>%mAl=\(\dfrac{0,2.27}{10}.100=54\text{%}\)

=>%mAl₂O₃=46%

\(n_{Al}=\dfrac{44,88-38,4}{27}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{38,4}{80}=0,48\left(mol\right)\)

PTHH: 3CuO + 2Al --t^o--> 3Cu + Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,48}{3}>\dfrac{0,24}{2}\) => CuO dư, Al hết

PTHH: 3CuO + 2Al --t^o--> 3Cu + Al₂O₃

            0,36<--0,24-------------->0,12

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,12\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O             

              0,12-->0,72           

           CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O           

          0,12-->0,24

=> n_HCl = 0,72 + 0,24 = 0,96 (mol)

a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

           0,01<--0,01------------------------->0,015

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,01}{2}\) =< NaOH hết, Al dư

=> \(V_{H_2}=0,015.22,4=0,336\left(l\right)\)

c) m_NaOH = 0,01.40 = 0,4 (g)

2Al + 3FeSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Fe

Al + Fe(NO3)3 -> Al(NO3)3 + Fe

Gọi số mol Al, Fe₂O₃ mỗi phần lần lượt là a,b (mol) (a,b>0)

- Xét phần 2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2\left(P2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{15}.27=1,8\left(g\right)\\ m_{P2}=\dfrac{40,1}{2}=20,05\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{Al\left(P2\right)}{P_2}}=\%m_{\dfrac{Al}{2Phần}}=\dfrac{1,8}{20,05}.100\approx8,978\%\)

P1: Do chất rắn tác dụng với NaOH có khí thoát ra

=> trong Y chứa Al

P2: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a---------------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b---------------------->b

=> 1,5a + b = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (1)

m_Y = m_X = 40,1

=> 54a + 112b + 204c = 40,1 (2)

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{2}{1}\) => \(\dfrac{b}{c}=\dfrac{2}{1}\) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{9}{890}\left(mol\right)\\b=\dfrac{329}{1780}\left(mol\right)\\c=\dfrac{329}{3560}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> n_Al = 2.(a + 2c) = \(\dfrac{347}{890}\left(mol\right)\)

=> \(\%Al=\dfrac{27.\dfrac{347}{890}}{40,1}.100\%=26,252\%\)

694169416161616

 ngu j m an cuc cho hay j non vcl solo lq ko may

Ta thấy có kết tủa dạng keo xuất hiện và tan dần

Ta thấy có kết tủa dạng keo xuất hiện và tan dần

Lượng khí hidro thoát ra là 0,15 mol.

a) Al₂O₃ + 2NaOH \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂.

b) Lượng Al phản ứng bằng 2/3 số mol khí hidro thoát ra và bằng 0,1 mol.

\(\Rightarrow\) %m_nhôm=\(\dfrac{27.0,1}{12,9}\).100%\(\approx\)20,93%, %m_{nhôm oxit}\(\approx\)100%-20,93%\(\approx\)79,07%.

\(a,PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

\(b,Theo.PTHH:n_K=2.n_{H_2}=2.0,7=1,4\left(mol\right)\\ m_K=n.M=1,4.39=54,6\left(g\right)\)