Bài 25: Flo - Brom - Iot

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào từng dung dịch : 

- Kết tủa trắng : NaCl 

- Kết tủa vàng cam : NaI 

- Kết tủa vàng nhạt : KBr 

- Không hiện tượng : KF

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI+NaNO_3\)

\(AgNO_3+KBr\rightarrow AgBr+KNO_3\)

1) Tính phi kim : Flo > Clo > Brom > Iot

Flo có tính phi kim rất mạnh,đẩy được nguyên tử oxi ra khỏi phân tử nước :\(F_2 + H_2O \to 2HF + \dfrac{1}{2}O_2\)

\(2KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2\\ 2KI + Br_2 \to 2KBr + I_2\)

2)\(a)Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2\\ b)\\Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2\\ Cl_2 + 2KI \to 2KCl + I_2\\ c) 2F_2 + 2NaOH \to 2NaF + OF_2 + H_2O\\ d) \text{Không phản ứng}\)

Giả sử số mol của HCl là 1 mol

PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=1mol=n_{HCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{36,5}{7,3\%}=500\left(g\right)\\m_{ddNaOH}=\dfrac{40}{20\%}=200\left(g\right)\\m_{NaCl}=1\cdot58,5=58,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{58,5}{200+500}\cdot100\%\approx8,36\%\)

  Vậy nồng độ phần trăm chất tan là 8,36% 

*Lưu ý : Nên vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải nhanh dạng bài này.

Gọi x, y là số mol của NaBr và KI

\(Br_2+2KI\rightarrow2KBr+I2\)

y/2........y.............y..........y/2

hỗn hợp muối sau pứ : 103x+119y=22 (1)

hỗn hợp muối ban đầu : 103x+166y=26.9 (2)

Từ (1),(2) giải hệ tìm được x, y => khối lượng muối của hỗn hợp ban đầu

trong ma trận ôn thi học kì 2 hóa tỉnh quảng nam

- Dùng phản ứng với H₂ để giải thích nha

+ Flo phản ứng H₂ ở nhiệt độ rất thấp và gây nổ mạnh

+ Clo phản ứng với H₂ cần ánh sáng

+ Brom phản ứng với H₂ cần có nhiệt độ,xúc tác và ko gấy nổ mạnh

+ Iot phản ứng hai chiều

- Từ hiện tượng và và các điều kiện ta thấy tính oxi hóa giãm dần:

F₂>Cl₂>Br₂>I₂

H₂ + F₂ \(\underrightarrow{-252^oC}\) 2HF

H₂ + Cl₂ \(\underrightarrow{as}\) 2HCl

H₂ + Br₂ \(\xrightarrow[Pt]{350^oC}\) 2HBr

H₂ + I₂ \(\xrightarrow[Pt]{350-500^oC}\)2HI

A/

2Na+2HCl→2NaCl+H\(_2\)

0,1 0,1 0,1 0,05 (mol)

dư:0 0,1 0 0 (mol)

n\(_{Na}\)=\(\dfrac{2,3}{23}\)=0,1(mol)

n\(_{HCl}\)=2.0,1=0,2(mol)

V\(_{H_2}\)=0,05.22,4=1,12(l)

C\(_{M_{NaCl}}\)=\(\dfrac{0,1}{0,1}\)=1(M)=C\(_{M_{HCl\left(dư\right)}}\)

Câu1:

Fe+2HCl-»FeCl2+H2(1)

Zn+2HCl-»ZnCl2+H2(2)

Gọi a,b lần lyợt là số mol của Fe và Zn

Số mol HCl(1)=2a mol

Số mol HCl(2)= 2b mol

nHCl= 0,7×0,2=0,14mol

Ta có hệ {2a+2b=0,14(*)

nFeCl2=a mol

nZnCl2=b mol

Ta có hệ {127a+136b=9,25(**)

Từ (*),(**)=»a=0.03;b=0,04 mFe=0,03×56=1,68g

mZn= 0,04×65=2,6g

mhh= 1,68+2,6=4,28g

%mFe=(1,68:4,28)×100=39,25%%Zn=100-39,25=60,75%

Câu 2:

Đặt a,b lầm lượtlà số mol của Mg,Zn

Mg+2HCl—>MgCl2+H2

Zn+2HCl-»ZnCl2+H2

Ta có hệ:

24a+65b=15,4(1)

95a+136b=36,7(2)

Từ 1 và 1 =»a=0,1;b=0,2

mMg=0,1×24=2,4g

%Mg=(2,4:15,4)×100=15,58%

%Zn=100-15,58=84,42%

Câub) : tổng số mol HCl là2a+2b«=»2×0,1+2×0,2=0,6mol

CMHCl=0,6:0,5=1,2M

Câu3:

Al+6HCl-»2AlCl3+3H2

Fe+2HCl-»FeCl2+H2

Gọi a,b ll là số mol của Al,Fe

nH2=15,68:22,4=0,7mol

Ta có hệ:

\(\)27a+56b= 27,8

1,5a+1=0,7

=»a=0,2mol,b=0,4mol

\(\dfrac{ }{ }\)

mAl=0,2×2=5,4g%

%Al=5,4:27,8.100=19,4

mFe=0,4×56=22,4g

%Fe=22,4:27,8×100

=80,6%

mMgCl2=0,2×95=19g

mZnCl2=0,4×136=54,4g

a) chất rắn ko tan là Cu. => m Cu= 0,64g.

=> m ( Al + Fe) = 1,46 - 0,64 = 0,82 g

ta có pt: 27x+56y=0,82 (1) ( với x: số mol Al; y : số mol Fe)

PTHH 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

x -----------------> x/2 ----> 3/2 .x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

y ----------- > y ------> y

số mol H2 = 3/2 x +y = 0,035 (2)

giải 1 và 2 đc x= 0,02 y= 0,005

%m Al = 36,98% % m Fe= 19,18% %m Cu = 43,84%

b) số mol NaOH= 0,15

số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,035

nồng độ của h2so4 = 0,035/ 0,2= 0,175M

PTHH Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,02/2 -------> 0,06 ----> 0,02 ------> 0,03

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

0,005 ---> 0,01----------------> 0,005

số mol NaOH phản ứng= 0,07 < số mol đề bài = 0,15

số mol NaOH dư= 0,08

NaOH dư + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H20

0,02 <-------0,02 --------> 0,02

DD B gồm NaOH dư ( 0,06 mol); NaAlO2 ; Na2SO4

Cm của Na2SO4 = 0,035/ 0,3 = 0,12M

Cm của NaALO2 = 0,02/0,3 = 0,06M

Cm của NaOH dư = 0,06/0,3 = 0,2M