Bài 23: Bài luyện tập 4

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b) \(n_{N_2}=\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{N_2}=0,3.28=8,4\left(g\right)\)

c) \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)=>V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> Số phân tử H₂ = 0,15.6.10²³ = 0,9.10²³

e) \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

f) \(n_{Cl_2}=\dfrac{3,6.10^{23}}{6.10^{23}}=0,6\left(mol\right)\)

=> V_Cl2 = 0,6.22,4 = 13,44(l)

g) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_O2 = 0,3.32 = 9,6(g)

h) \(n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

=> Số phân tử K₂O = 0,2.6.10²³ = 1,2.10²³

i) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

=> Số phân tử CaO = 0,2.6.10²³ = 1,2.10²³

n_HCl = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)

=> m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95(g)

a, Dấu hiệu xảy ra phản ứng là có khí thoát ra nè

b) CTHH của muối: ZnCl₂

PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl₂ + H₂

c) Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow65+73=m_{ZnCl_2}+2\\ \Leftrightarrow m_{ZnCl_2}=136\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{15,6}{22,4}=\dfrac{39}{56}\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=\dfrac{39}{56}\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=\dfrac{39}{56}.18\approx12,536\left(g\right)\)

\(M_X=15.M_{H_2}=15.2=30(g/mol)\)

Trong 1 mol X: \(\begin{cases} n_C=\dfrac{30.80\%}{12}=2(mol)\\ n_H=\dfrac{30.20\%}{1}=6(mol) \end{cases}\)

\(\Rightarrow CTHH:C_2H_6\)

\(M_X=M_{H_2}.15=2.15=30\left(d.v.C\right)\)

Đặt CTHH: C_xH_y (x,y:nguyên, dương)

\(x=\dfrac{80\%.30}{12}=2\\ y=\dfrac{20\%.30}{1}=6\)

=> CTHH: C₂H₆

=> Chon C

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\\ n_{O_2}=n_S=0,05\left(mol\right)\\ V_{kk}=V_{O_2\left(dktc\right)}.5=0,05.22,4.5=5,6\left(l\right)\)

B

Câu 6: Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe2O3 là

A. 35%.

B. 30%.

C. 55%.

D. 40%.

Câu 7: Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), có phương trình hóa học:

Fe  +  2HCl  →  FeCl2  + H2

Số mol axit clohidric cần dùng là:

A.0,1 mol

B.0,125 mol

C.0,2 mol

D.0,05 mol

Câu 8: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O

Để điều chế 2,24 l CO2 thì số mol CaCO3 cần dùng là

A.1 mol

B.0,1 mol

C.0,001 mol

D.2 mol

Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH4 trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol

B. CO2 và 0,5 mol

C. C và 0,2 mol

D. CO2 và 0,054 mol

Câu 10: Cho PTHH sau: 

2Al  +  6HCl   →   2AlCl3  +  3H2

Để điều chế đựơc 0,3 mol H2 thì khối lượng Al cần dùng là

A. 2,7 gam.

B. 6,9 gam.

C. 5,4 gam.

D. 3,6 gam.

Câu 1: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe₃O₄ là:

A. 72,4%

B. 68,8%

C. 76%

D. 62,5%

Câu 2: Hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 232 g/mol, thành phần phần trăm khối lượng của Fe là 72,41%, còn lại là của O. Công thức hóa học của X là

A. Fe₃O_4.

B. FeO.

C. Fe₃O₂.

D. Fe₂O₃.

Câu 3: Trong 1 mol phân tử FeCl₃ có bao nhiêu gam nguyên tử clo?​

A. 71,0 gam.

B. 35,5 gam.

C. 142,0 gam

D. 106,5 gam.

Câu 4: Có bao nhiêu mol nguyên tử O trong 1 mol phân tử N₂O₅?​

A. 2 mol.

B. 4 mol.

C. 5 mol.

D. 3 mol.

Câu 5: Khối lượng của Fe trong 92,8 g Fe₃O_4​ là

A. 25,6 g.

B. 67,2 g.

C. 80 g.

D. 10 g.

A

Chọn D

Bảo toàn khối lượng:

\(m_{H_2}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{NaOH}=2,3+1,8-4=0,1\left(g\right)\)

Câu 2: C