Bài 1: Sự điện li

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

0,2         0,1           0,2           0,1

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{9,8}{98} = 0,1(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
$[H^+] = 0,2.2 = 0,4M ; [SO_4^{2-}] = 0,2M$

a) $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$[Ba^{2+}] = 0,15M ; [OH^-] = 0,15.2 = 0,3M$

b) $(NH_4)_2SO_4 \to 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$
$[NH_4^+] = 0,025.2 = 0,05M$
$[SO_4^{2-}] = 0,025M$

c) $Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

$[Al^{3+}] = 0,05.2 = 0,1M$
$[SO_4^{2-}] = 0,05.3 = 0,15M$

d) $H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
$[H^+] = 0,03.2 = 0,06M$
$[SO_4^{2-}] = 0,03M$

Sự điện li là sự phân li thành các cation và anion của phân tử chất điện li khi hoà tan trong nước.

$CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-$

$NaCl \to Na^+ + Cl^-$

$Mg(OH)_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-$

$KCl \to K^+ + Cl^-$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$

Chất điện li là chất có khả năng tan trong nước phân li ra ion

$Na_2CO_3 \to 2Na^+ + CO_3^{2-}$

$FeCl_2 \to Fe^{2+} + 2Cl^-$
$FeCl_3 \to Fe^{3+} + 3Cl^-$
$MgSO_4 \to Mg^{2+} + SO_4^{2-}$

$Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-$

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-$
$NaNO_3 \to Na^+ + NO_3^-$
$CuSO_4 \to Cu^{2+} + SO_4^{2-}$

$K_2SO_4 \to 2K^+ + SO_4^{2-}$
$KNO_3 \to K^+ + NO_3^-$

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

$Mg(OH)_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-$
$Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-$
$Cu(OH)_2 \rightleftharpoons Cu^{2+} + 2OH^-$
$Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^-$
$Fe(OH)_3 \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3OH^-$

Câu 1: 

Định nghĩa chất điện li: là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện, các chất là chất điện li là axit, bazo, muối tan trong nước

Các chất không phải chất điện li: \(C_2H_5OH,C_6H_{12}O_6,C_{12}H_{22}O_{11}\)

Câu 2:

Chất điện li mạnh là những chất tan trong nước có các phân tử đều phân li ra ion

Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có 1 số phân tử phân li ra ion, còn lại tồn tại trong dung dịch ở dạng phân tử

Chất điện li mạnh: 

\(FeCl_3,H_2SO_4,Na_2SO_4,\left(NH_4\right)_2SO_4,Ba\left(OH\right)_2,Mg\left(NO_3\right)_2,KMnO_4,HNO_3\)

\(FeCl_3\rightarrow Fe^{3+}+3Cl^-\)

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

\(\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO_3^-\)

\(KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

Chất điện li yếu: \(CH_3COOH,HClO\)

\(CH_3COOH\leftrightarrow CH_3COO^-+H^+\)

\(HClO\leftrightarrow H^++ClO^-\)

\(CH_4,CO_2,SO_2\) không phải chất điện li

Câu 3:

\(Na_3PO_4\rightarrow3Na^++PO_4^{3-}\)

    0.1    \(\rightarrow\)   0.3          0.1     (M)

\(\left[Na^+\right]=0.3M;\left[PO_4^{3-}\right]=0.1M\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

 0.02  \(\rightarrow\)   0.02    0.02  (M)

\(\left[H^+\right]=\left[NO_3^-\right]=0.02M\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

0.01   \(\rightarrow\) 0.01   0.01   (M)

\(\left[K^+\right]=\left[OH^-\right]=0.01M\)

Câu 4: 

\(n_{NaCl}=n_{Na_2SO_4}=0.1\times0.1=0.01mol\)

\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\)

 0.01  \(\rightarrow\) 0.01     0.01  (mol)

\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

  0.01   \(\rightarrow\)   0.02        0.01   (mol)

\(V_{dd}=0.1+0.1=0.2l\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{\left(0.01+0.01\right)}{0.2}=0.1M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05M\)

Câu 5: 

\(n_{H_2SO_4}\) sau khi trộn \(=0.2\times0.2+0.5\times0.3=0.19mol\)

\(V_{dd}\) sau khi trộn \(=0.2+0.3=0.5l\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.19}{0.5}=0.38M\)

$n_{HNO_3} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_3} = 0,15.0,2 = 0,03(mol)$
$KOH + HNO_3 \to KNO_3 + H_2O$

$Fe(NO_3)_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KNO_3$

Theo PTHH : 

$n_{KOH} = n_{HNO_3} + 3n_{Fe(NO_3)_3} = 0,13(mol)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{0,13}{0,1} = 1,3(lít) = 1300(ml)$

a) \(n_{HNO_3}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,02\left(mol\right);n_{NO_3^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,02\left(mol\right);n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)\)

b) \(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}\left(A\right)=0,02+0,02=0,04\left(mol\right)\)

PT ion RG: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,04\left(mol\right)=n_{NaOH}\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,1}{0,04}=2,5\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Các chất điện li mạnh là: \(HCl,H_2SO_4,HClO_4,HBr,HNO_3\)

Đây là ý kiến của mình :

HCl , H2SO4, HBr, HNO3, H3PO4

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

\(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

\(ZnSO_4\rightarrow Zn^{2+}+SO_4^{2-}\)

\(Ca\left(NO_3\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2NO_3^-\)

\(CH_3COONa\rightarrow Na^++CH_3COO^-\)

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

\(Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\)

\(Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\)

\(FeCl_3\rightarrow Fe^{3+}+3Cl^-\)

\(HClO_4\rightarrow H^++ClO_4^-\)

a) \(\left[Ca^{2+}\right]=0,015\left(M\right)\)

\(\left[OH^-\right]=0,015\cdot2=0,03\left(M\right)\)

b) \(\left[K^+\right]=0,2\left(M\right)\)

\(\left[MnO_4^-\right]=0,2\left(M\right)\)