Bài 10: Photpho

P trắng:

Chất rắn màu trắng hoặc hơi vàng

Dễ nóng chảy, rất độc

Tan trong một số dung môi hữu cơ

Phát quang trong bóng tối

Bốc cháy trong không khí ở t° > 40°c

P đỏ:

Chất bột màu đỏ

Khó nóng chảy, không độc Không tan trong các dung môi thông thường

Không phát quang trong bóng tối

Bốc cháy trong không khí ở t° > 250°c

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2P + 3Cl₂ → 3PCl₃

2P + 3S → P₂S₃

2P + 5S → P₂S₅

2P + 3Mg → Mg₃P₂

6P + 5KClO₃ →3 P₂O₅ +5 KCl

(5): p thể hiện tính oxi hóa

(1) (2) (3) (4) (6): p thể hiện tính khử 3

Hiện tượng: P trắng bốc cháy, còn P đỏ không bốc cháy (hình 2.13, SGK).

Giải thích: P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn P đỏ. P trắng tác dụng với oxi không khí dễ dàng hơn, tạo thành P₂O₅.

Những ứng dụng của photpho như SGK. Mỗi ứng dụng đó xuất phát từ tính khử hoặc tính oxi hóa của photpho.

a) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

b) Số mol P tham gia phản ứng: \(\dfrac{6,20}{31,0}=0,200\left(mol\right)\) (mol)

Từ (1) và (2) có sơ đồ hợp thức:

2P → P₂O₅ → 4NaOH → 2Na₂HPO₄ (3)

2 mol 1 mol 4 mol 2 mol

0,200 mol 0,100 mol 0,400 mol 0,200 mol

Từ đó tính được số gam dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là 50,0 gam.

c) Dựa vào (3) tính được 0,200 mol Na₂HPO₄.

M_{ddNa2HPO4 =} 14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na₂HPO₄ = … x 100% = 44,2 %