Ngâm 1 lá nhôm trong 250 ml dd AgNO3 0,24M sau 1 thời gian lấy ra khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97g
a) tính khối lượng Al đã phản ứng và lương Ag sinh ra ?
b) Tính CM của các chất trong dd sau phản ứng cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể
Mong anh chị giải hộ em ạ em đang cần gấp em cảm ơn !
n(AgNO3) = 0,25.0,24 = 0,06mol
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
x_____3x_________x_______3x
a./ Khối lượng lá Al tăng: ∆m = m(Ag) - m(Al) = 3x.108 - 27x = 297x = 2,97g
→ x =0,01mol
Khối lượng Al đã pư và khối lượng Ag sinh ra
m(Al) = 27.0,01 = 0,27g và m(Ag) = 0,01.3.108 = 3,24g
b./ Nồng độ mỗi chất sau pư:
C[Al(NO3)3] = 0,01/0,25 = 0,04M
C(AgNO3) = (0,06-3.0,01)/0,25 = 0,12M
\(n_{AgNO_3}=0,25.0,24=0,06mol\)
Al+3AgNO3\(\rightarrow\)Al(NO3)3+3Ag
- Gọi x là số mol Al phản ứng\(\rightarrow\)số mol Ag tạo thành là 3x
- Độ tăng khối lượng=108.3x-27x=2,97
\(\rightarrow\)297x=2,97\(\rightarrow\)x=0,01
\(m_{Al\left(PU\right)}=0,01.27=0,27gam\)
\(m_{Ag}=0,01.3.108=3,24gam\)
\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=3n_{Al}=0,03mol\)\(\rightarrow\)\(n_{AgNO_3}\left(dư\right)=0,06-0,03=0,03mol\)
\(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,01mol\)
\(C_{M_{Al\left(NO_3\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{0,25}=0,04M\)
\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,25}=0,12M\)