Question

Một phương pháp được đề xuất để loại bỏ SO2 khỏi khí thải của nhà máy điện bằng cách dẫn khí thải qua dung dịch H2S.

(a) Viết phương trình phản ứng giữa SO2 và H2S.

(b) Cần bao nhiêu lít H2S (ở đkc) để loại bỏ SO2 sinh ra khi đốt cháy 2,0 tấn than chứa sulfur chiếm 3,5% theo khối lượng? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

 

các bạn giúp tớ giải bài này với, mình đang cần ạ!

Answer 1

a) Phương trình phản ứng giữa SO2 và H2S là:

SO2 + H2S -> 2H2O + 3S b) Để tính số lít H2S cần thiết, ta cần biết số mol SO2 sinh ra từ việc đốt cháy 2,0 tấn than chứa sulfur. - Khối lượng sulfur trong 2,0 tấn than = 2,0 tấn x 3,5% = 70 kg.- Số mol sulfur = khối lượng sulfur / khối lượng mol sulfur = 70 kg / 32,06 g/mol = 2180,5 mol.- Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol H2S cần thiết cũng là 2180,5 mol.- Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa SO2 và H2S là 1:1.- Vậy, số lít H2S cần thiết là 2180,5 lít.