Bài 1. Dung dịch X chứa HCL và CH3COOH
Để trung hòa 100ml dd X cần dùng 30ml dd NAOH 1M . Cô cạn được 2,225g muối khan . Tính CM của các axit trong dung dịch X
Bài 2. a) Nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn rượu etylic và axit axetic bằng 3 phương pháp hóa học khác nhau . Viết pt minh họa
b) Hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic . Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp
Bài 3. Tính khối lượng dd axit axetic thu đc khi lên men 50l rượu etylic 4 độ . Biết hiệu suất phản ứng lên men là 92% và D rượu =0,8g/ml
Bài 4. Hòa tan 12g axit axetic vào nước thành 500ml dd( dung dịch A)
a) Tính CM và C% của dd A (D=1,0g/ml)
b) Cần dùng bn (ml) dd A để hòa tan vừa đủ 5g CaCO3
c) Cần thêm bn gam axit axetic vào 100ml dd A để có dd axit axetic 10%
Cho 12g axit axetic tác dụng với 1,38g rượu etylic có axit sunfuric đặc làm xúc tác, hiệu suất phản ứng đạt 75%. Tính khối lượng etyl axetat thu được?
Hiệu suất của phản ứng este hóa giữa axit axetic và rượu etylic là 80%. Để thu được 8,8 kg etyl axetat thì cần dùng bao nhiêu kg axit axetic?
cho 7,6g hỗn hợp gồm axit axetic và rượi etylic tác dụng vừa đủ với 50ml đ NAoh 1L. tính khối lượng mỗi chất đun nóng với H2SO4 xúc tác thì thu được bao nhiêu gam ette biết hiệu suất của phản ứng là 60%.
mn giúp mik lẹ nhé ^^
1. X là hỗn hợp gồm metan và etilen dẫn X qua bình nước brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong thấy có 15g kết tủa.
a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b) tính % thể tích các chất trong X ?
2. Tính khối lượng axit axetic thu được khi lên men 4.6g rượu etylic, biết hiệu suất lên men của phản ứng lên men giấm là 80% ?
3.Đốt cháy hoàn toàn 4.48 lít hỗn hợp A gồm metan và etylen thu được 21,12g khí cacbonic.
a) Tính thành phần % theo thể tích, % theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp?
b) Dẫn hỗn hợp trên vào dung dịch nước brom dư. Hỏi sau phản ứng khối lượng dung dịch brom thay đổi như thế nào ?
( tăng hay giảm bao nhiêu gam ?)
4. Cho 80 g axit axetic tác dụng với 23g rượu etylic thu được 33 etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng este hóa ?
5. Dẫn 6.72 lít khí etylen vào nước trong điều kiện thích hợp thu được 34,5 ml rượu 30 độ (D rượu = 0.8 g/ml ). tính hiệu suất sau phản ứng . ?
6. Từ tinh bột người ta sản xuất ra rượu etylic theo 2 giai đoạn :
a. (-C6H10O5-)n ---> C6H12O6 Hiệu suất h1= 70%
b. C6H12O6 ---> C2H5OH Hiệu suất h2= 60%
- Viết phương trình hóa học ?
- Tim khối lượng rượu etylic thu được từ 1 tấn tinh bột ?
7. Đốt cháy hoàn toán 6g hợp chất hữu cơ A thu được 13,2g khí CO2 và 7,2g nước. Xác định công thức phân tử của A biết khối lượng mol là 60g/mol. Viết các công thức cấu tạo có thể có từ công thức phân tử trên?
ANH CHỊ GIÚP ĐỠ E ĐI Ạ <3 E CẢM ƠN ĐỀ CƯƠNG MAI CÔ BẮT NỘP ROI EM CẢM ƠN ANHHH CHỊ NHIỀU Ạ !
cho 16,6gam hỗn hợp X gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với muối Na2CO3 sau phản ứng thu được 4,4g CO2. a) tính khối lượng rượu etylic và khối lượng axit axetic có trong 16,6 gam hỗn hợp X
b) nếu đun nóng 16,6 gam hổn hợp X trên với H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 5,72 gam este. Tính hiệu xuất của phản ứng tạo este?
cho biết : C=12, O=16, H=1,Na=23
cho 16,6gam hỗn hợp X gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với muối Na2CO3 sau phản ứng thu được 4,4g CO2 .
a) tính khối lượng rượu etylic và khối lượng axit axetic có trong 16,6 gam hỗn hợp X
b) nếu đun nóng 16,6 gam hổn hợp X trên với H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 5,72 gam este. Tính hiệu xuất của phản ứng tạo este?
cho biết : C=12, O=16, H=1,Na=23
Cho kim loại Mg tác dụng dung dịch có chứa 12 gam axit axetic
a. viết pthh
b.Tính thể tích H2 đc tạo thành ở đktc
c.Nếu đem toàn bộ lượng axit trên đun nóng với 4,6g rượu etylic thì khối lượng este tạo thành là bao nhiêu?Biết hiệu suất của phản ứng đạt 80%.
8. dd A là đ axit axetic 0,1 M . Cho a gam Mg t/d vừa đủ với 200 ml dd A .
a . Tính V H2(đktc) và khối lượng a gam Mg tham gia PƯ
b. Cho thêm H2SO4 đặc và 1,15 gam rượu etylic vào 200 ml dd A, đun nóng hh để PƯ este hóa xảy ra. Tính khối lượng etyl axetat thu đc . Giả sử H pư là 100%.
