Question

Hòa tan 4.64 gam hỗn hợp A gồm Mg,Al,Zn có số mol bằng nhau với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng được dung dịch X và 0.035 mol một sản phẩm Y chứa lưu huỳnh.

a, Tìm Y

b, Tính thể tích dung dịch H2SO4 50% ( d= 1.4 g/ ml) để hòa tan hết A

Giải thích kĩ cho mình hiểu 😭

Answer 1

a.đặt 3 số mol bằng nhau là x
thì 24x + 27x + 65x = 4,64
x=0,04
có công thức : nMg . sohMg + nAl . sohAl + nZn . sohZn = nSpkhử . (6 - soh S trong sp khu )
0,04.2 + 0,04.3 + 0,04.2 = 0,035.(6-X)
X=-2 => sp khử là \(\overset{+1-2}{H_2S}\)
b.
\(4Mg+5H_2SO_4\rightarrow4MgSO_4+H_2S+4H_2O\)
0,04------0,05
\(8Al+15H_2SO_4\rightarrow4Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2S+12H_2O\)
0,04------0,075
\(4Zn+5H_2SO_4\rightarrow4ZnSO_4+H_2S+4H_2O\)
0,04-------0,05
nH2SO4=0,175
m_tan=17.15 (g)
m_dd=17,15.100%/50%=34,3 (g)
V=mdd/D=24.5 lít