Sao lại k dc sử dụng mol vậy
Ta có
n\(_{H2O}=\frac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)
=> n\(_H=2n_{H2O}=0,4\left(mol\right)\)
Số nguyên tử H =0,4.6.10\(^{23}=2,4.10^{23}\)
n\(_O=n_{H2O}=0,2\left(mol\right)\)
Số nguyên tử O=\(0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\)
Để số nguyên tử H của H3PO4 bằng số nguyên tử H trong H2O
thì n H(H3PO4)=n (H2O=0,4(mol)
=> N H3PO4=\(\frac{1}{3}n_H=0,133\left(mol\right)\)
m H3PO4=98.0,133=13,034(g)
Số nguyên tử H trong 3,6g H2O là 2,408x10^24(nguyên tử)
\(\text{mH3PO4=13,067(g)}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có
\(\text{nH2O=3,6/18=0,2(mol)}\)
\(\Rightarrow\text{nH=0,4(mol) nO=0,2(mol)}\)
số nguyên tử H là 4x6,02x10^23=2,408x10^24(nguyên tử)
Ta có nH=0,4(mol)=>nH3PO4=0,4/3=2/15(mol)
\(\Rightarrow\text{mH3PO4=2/15x98=13,067(g) }\)
