\(\text{PTK CH4 = MC+ 4.MH = 12+4.1 = 16 đvC}\)
\(\text{nCH4 = mCH4: M CH4 = 6,4 : 16 = 0,4 (mol)}\)
\(\text{nC = nCH4 = 0,4 (mol)}\Rightarrow\text{ số nguyên tử C là: 0,4.6.10^23 = 2,4.10^23 (nguyên tử)}\)
\(\text{nH = 4nCH4 = 4.0,4 = 1,6 (mol)}\)
=>Số nguyên tử H trong CH4 là: 1,6.6.10^23 = 9,6.10^23 (nguyên tử)
Đặt số mol H2SO4 cần lấy = x (mol)
=> số mol H có trong H2SO4 là 2x (mol)
Theo bài số nguyên tử H trong H2SO4 gấp đôi số nguyên tử H trong CH4
\(\Rightarrow\text{2x = 2.1,6 (Vì số mol nguyên tử H trong CH4 là 1,6)}\)
\(\Rightarrow\text{x = 1,6 (mol)}\)
\(\Rightarrow\text{ nH2SO4 = 1,6 (mol)}\)
\(\Rightarrow\text{mH2SO4 = nH2SO4 .MH2SO4 = 1,6.98 = 156,8 (g)}\)
M\(_{C_{ }H4}=16\)=> n\(_{CH4}=\frac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)
n\(_C=0,4\left(mol\right)\)
Số nguyên tử C=0,4.6.10\(^{23}=2,4.10^{23}\left(ngtu\right)\)
n H=4nCH4=1,6(mol)
Số nguyên tử H=1,6.6.10\(^{23}=9,6.10^{23}\left(ngtu\right)\)
Số nguyên tử H (CH4) gấp đôi số nguyên tử H(H2SO4)
=> n\(_{H\left(H2SO4\right)}=2n_{H\left(CH4\right)}=3,2\left(mol\right)\)
n\(_{H2SO4}=\frac{1}{2}n_H=1,6\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=1,6.98=156,8\left(g\right)\)
Giúp mình với mai kiểm tra rồi :(( Ko dùng mol nha mọi người