Question

Đốt cháy hoàn toàn 7l không khí gồm metan,etilen. Sau phản ứng thu dược 12,6l khí CO2 (đktc)

a) Viết phương trình

b)Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

c)Tính thể tích O2 cần đốt khí hỗn hợp trên

Giúp mình với ạ ! Mình cảm ơn nhiều ạ <3

Answer 1

a) CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{to}\) CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CO₂ + 2H₂O (2)

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₄

\(n_{hh}=\frac{7}{22,4}=0,3125\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\frac{12,6}{22,4}=0,5625\left(mol\right)\)

Theo Pt1: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=x\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=2y\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3125\\x+2y=0,5625\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0625\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{CH_4}=0,0625\left(mol\right)\Rightarrow\%V_{CH_4}=\%n_{CH_4}=\frac{0,0625}{0,3125}\times100\%=20\%\)

\(n_{C_2H_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\%n_{C_2H_4}=\frac{0,25}{0,3125}\times100\%=80\%\)

c) Theo Pt1: \(n_{O_2}pư=2n_{CH_4}=2\times0,0625=0,125\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{O_2}pư=3n_{C_2H_4}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)

Vậy \(\Sigma n_{O_2}pư=0,125+0,75=0,875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma V_{O_2}pư=0,875\times22,4=19,6\left(l\right)\)