Question

Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam hợp chất hữu cơ (A) thu được 1,792 lít CO2
(đktc) và 1,8 gam H2O. Tỉ khối của A so với H2 là 45. Xác định công thức phân tử
và công thức đơn giản nhất của A. (Cho biết C = 12, H = 1; O =16, N= 14)

Answer 1

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{1,8}{18} = 0,2(mol)$
$n_O = \dfrac{1,8 - 0,08.12 - 0,2.1}{16} = 0,04(mol)$
Ta có :

$n_C : n_H : n_O  = 0,08 : 0,2 : 0,04 = 2 : 5 : 1$

Vậy CTĐGN là $C_2H_5O$

CTPT : $(C_2H_5O)_n$
$M_A = (12.2 + 5 + 16)n = 45.2 \Rightarrow n = 2$
Vậy CTPT là $C_4H_{10}O_2$

Answer 2

\(n_{CO_2}=\dfrac{1.792}{22.4}=0.08\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1.8}{18}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{1.8-0.08\cdot12-0.1\cdot2}{16}=0.04\left(mol\right)\)

\(n_C:n_H:n_O=0.08:0.2:0.04=2:5:1\)

Công thức đơn giản nhất : C₂H₅O

\(M_A=2\cdot45=90\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow45n=90\)

\(\Rightarrow n=2\)

\(CT:C_4H_{10}O_2\)